【題目】X原子的核電荷數(shù)為a,它的陰離子Xm-與Y原子的陽(yáng)離子Yn+的電子層 結(jié)構(gòu)相同,則Y原子的核電荷數(shù)為( )
A.a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n-a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛,如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(IgK)與溫度的關(guān)系:
①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1000℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序正確的是
① 氯化鈉 ② 金剛石 ③ 干冰 ④ 水
A.①②③④B.②①③④C.①②④③D.②①④③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是( )
A.用托盤(pán)天平稱取2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
B.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 molL﹣1500 mLNaOH溶液
D.常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍。Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,下列說(shuō)法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素.
(1)Si位于元索周期表第周期第族.
(2)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Cu的低價(jià)氧化物的顏色為 .
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑 | 電負(fù)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
AlSi | NO | 金剛石晶體硅 | CH4SiH4 |
(4)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生.
0﹣t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是 , 溶液中的H+向極移動(dòng),t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是 .
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