【題目】（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：

①33.6L甲烷（CH4） ②1.204×1024個水分子 ③147g H2SO4 ④0.5mol CO2

它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）__________，質(zhì)量最大的是____________，體積最大的是____________。

（2）20g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1023個，則A的相對原子質(zhì)量為_________，該微粒的化學式為_________。

【答案】 ② ③ ① 32 SO32-

【解析】試題分析：（1）氣體的物質(zhì)的量分別是：① 33.6L甲烷的物質(zhì)的量是 ； ②1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量是 ； ③147g H2SO4的物質(zhì)的量是 ； ④ 0.5mol CO2；（2）每個AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，則20g AO32-的物質(zhì)的量是；

解析：（1）物質(zhì)的量越大分子數(shù)越多，它們中含分子數(shù)最多的是②；氣體的質(zhì)量分別是：①33.6L甲烷的質(zhì)量是 ； ②1.204×1024個水分子的質(zhì)量是 ； ③147g H2SO4； ④0.5mol CO2的質(zhì)量是 ，質(zhì)量最大的是③；水、H2SO4都是液體，體積小，① 33.6L甲烷（CH4）、 ④0.5mol CO2的體積是 ，所以體積最大的是①；

（2）20g AO32-的物質(zhì)的量是，所以AO32-的摩爾質(zhì)量是 ，A的相對原子質(zhì)量為80－16×3=32，故A是S元素，該微粒的化學式為SO32-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，測得在5 min時達到平衡，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。則0~5 min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)在一定條件下和有催化劑存在時,將1.0 mol CH4與2.0 mol H2O(g)充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g)，下列措施可以提高化學反應(yīng)速率的是___________(填選項序號)。

a.恒容條件下加He b. 恒壓條件下加He c.升高溫度 d. 投入更多的H2O(g)

e.縮小容器的體積 f. 及時分離生成的CH3OH

(3)在恒容條件下進行反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),則下列實驗事實不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是___________(填選項序號)。

A.消耗1 mol CO2同時消耗1 mol CH3OH

B.混合氣體的密度不變

C..混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )

E.容器內(nèi)壓強不變

F.CH3OH(g)濃度不變

G.CO2(g)與H2(g)反應(yīng)速率的比值不變

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【題目】NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五種溶液，用一種試劑能加以區(qū)別，這種試劑是 ( )

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【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b 流向電極a

B．電極b 是正極，O2-由電極 a流向電極b

C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．當固體電解質(zhì)中有1 mol O2- 通過時，電子轉(zhuǎn)移 4 mol

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【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出0.la kJ熱量

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

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A.調(diào)味劑B.防腐劑C.著色劑D.增稠劑

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