（8分）20℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。
（1）試計(jì)算20℃時(shí)0.01mol?L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
（2）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：
①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，
②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1。
③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(寫出算式，不做近似計(jì)算)
（8分）（1）4×10-4mol?L-1
（2）①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol?L-1
③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol?L-1（各2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(    )
A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．在水溶液中,存在分子
D．熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽(yáng)離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
（1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                    
（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度減小,同時(shí)又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是
A．CH3COONa晶體
B．氨水
C．0.1mol/L H2SO4溶液
D．0.01mol/L CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4種離子，下列說(shuō)法不正確的是 
A．可由pH=3的HCl與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成
B．該溶液中離子間一定滿足：c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）
C．加入適量NH3·H2O，溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）
D．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是______   
a．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________    （填寫序號(hào)）。
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
 
①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____  mL；
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示________。
（4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號(hào)）   
a．電解，NaOH溶液      b．蒸餾，Na2CO3溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液      d．中和滴定，pH試紙
（5）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的體積（mL）
20.05
20.00
18.80
19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)_______            。                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.05mol醋酸分別加入到下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的
A．0.5 mol/LNaOH溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L NH4Cl溶液D．0.5 mol/L 氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是（   ）
A．NH4Cl固體B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢

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