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【題目】H2CO3是一種二元弱酸，常溫下H2CO3水溶液中碳元素的存在形態(tài)的物質的量分數與溶液的pH的關系如圖所示，據此分析，下列說法不正確的是( )

A.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—

B.A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同

C.當c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H＋)<c(OH－)

D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式可為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

【答案】B

【解析】

A. 由圖象可知，當pH=8時，溶液中HCO3-物質的量分數最大；

B. A點HCO3-的物質的量分數與CO2的碳酸溶液物質的量分數相同；

C. 當c(HCO3－)=c(CO32－)時，pH=10；

D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液時反應生成Na2CO3和水。

A. 由圖象可知，當pH=8時，溶液中HCO3-物質的量分數最大，因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-，A項正確，不符合題意；

B. A點HCO3-的物質的量分數與CO2的碳酸溶液物質的量分數相同，溶液中H2CO3和HCO3－濃度不同，B項錯誤，符合題意；

C. 當c(HCO3－)=c(CO32－)時，pH=10，溶液為堿性，c(H＋)<c(OH－)，C項正確，不符合題意；

D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液，加入NaOH溶液時反應生成Na2CO3和水，離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，D項正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的__________________區(qū)；溴的價電子排布式為______________________。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是____________________。

(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____________________（寫出 名稱）。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖 a、b 所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

(5)已知 ClO2－為 V 形，中心氯原子周圍有四對價層電子。 ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________________，寫 出一個 ClO2－的等電子體______________________。

(6)如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是______________________。

A．碘分子的排列有 2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子 以 4 配位數交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子

C．碘晶體中微粒（碘分子）的堆積為最密堆積

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知 CaF2 晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA 為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個 Ca2+ 的核間距為 a cm， 則 CaF2 的相對分子質量可以表示為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖A連接好線路發(fā)現燈泡不亮，按照圖B連接好線路發(fā)現燈泡亮．

依據上述現象判斷或回答下列問題：

(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”)，因為__________________________．

(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導電，原因是_____________________．

(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導電，原因是__________________．

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是_________________________________，

原因是____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.NO屬于共價化合物

B.O2含有非極性共價鍵

C.過程②吸收能量，過程③釋放能量

D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關敘述不正確的是(　　)

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國黃銅礦的儲量比較豐富，主要產地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物，外觀黃銅色，主要成分是CuFeS2，還含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。為實現黃銅礦的綜合利用，設計了如下的工藝流程。

已知：①a、b、c均為整數；②CuCl+2Cl-CuCl32-。

（1）CuFeS2中S的化合價為___。鐵紅的主要成分是___(填化學式)。

（2）實驗測得“反應I”中有SO42-生成，該反應離子方程式為___，選H2O2溶液優(yōu)于HNO3的原因是___。

（3）“反應II”中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。

（4）寫出“焙燒I”發(fā)生反應的化學方程式___。

（5）廢電解液中含有少量的Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀，若廢電解液的pH=4，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+濃度應控制在___以下。(已知：飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，H2S的電離常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=2.0×10-15，Ksp(NiS)=1.4×10-16)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

B.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C.常溫下，0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小順序：①>②>③

D.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

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