【題目】H2CO3是一種二元弱酸,常溫下H2CO3水溶液中碳元素的存在形態(tài)的物質的量分數與溶液的pH的關系如圖所示,據此分析,下列說法不正確的是( )
A.pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A點,溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
C.當c(HCO3-)=c(CO32-)時,c(H+)<c(OH-)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時,發(fā)生反應的離子方程式可為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】B
【解析】
A. 由圖象可知,當pH=8時,溶液中HCO3-物質的量分數最大;
B. A點HCO3-的物質的量分數與CO2的碳酸溶液物質的量分數相同;
C. 當c(HCO3-)=c(CO32-)時,pH=10;
D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液,加入NaOH溶液時反應生成Na2CO3和水。
A. 由圖象可知,當pH=8時,溶液中HCO3-物質的量分數最大,因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-,A項正確,不符合題意;
B. A點HCO3-的物質的量分數與CO2的碳酸溶液物質的量分數相同,溶液中H2CO3和HCO3-濃度不同,B項錯誤,符合題意;
C. 當c(HCO3-)=c(CO32-)時,pH=10,溶液為堿性,c(H+)<c(OH-),C項正確,不符合題意;
D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液,加入NaOH溶液時反應生成Na2CO3和水,離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,D項正確,不符合題意;
答案選B。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )
A. 燃料電池工作時,正極反應為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的__________________區(qū);溴的價電子排布式為______________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是____________________。
(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____________________(寫出 名稱)。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖 a、b 所示:
請比較二者酸性強弱:HIO3______________________H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知 ClO2-為 V 形,中心氯原子周圍有四對價層電子。 ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________________,寫 出一個 ClO2-的等電子體______________________。
(6)如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是______________________。
A.碘分子的排列有 2 種不同的取向,2 種取向不同的碘分子 以 4 配位數交替配位形成層結構
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子
C.碘晶體中微粒(碘分子)的堆積為最密堆積
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知 CaF2 晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA 為阿伏加德羅常數,棱上相鄰的兩個 Ca2+ 的核間距為 a cm, 則 CaF2 的相對分子質量可以表示為__________________。
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【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗,按照圖A連接好線路發(fā)現燈泡不亮,按照圖B連接好線路發(fā)現燈泡亮.
依據上述現象判斷或回答下列問題:
(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”),因為__________________________.
(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導電,原因是_____________________.
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導電,原因是__________________.
(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質的是_________________________________,
原因是____________________________________.
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【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.NO屬于共價化合物
B.O2含有非極性共價鍵
C.過程②吸收能量,過程③釋放能量
D.標準狀況下,NO分解生成11.2LN2轉移電子數為6.02×1023
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【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時,V(NaOH)=20mL
D. 反應過程中的值不斷增大
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【題目】我國黃銅礦的儲量比較豐富,主要產地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部、甘肅的河西走廊以及西藏高原等地。黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物,外觀黃銅色,主要成分是CuFeS2,還含有少量的SiO2和Ni、Pb、Ag、Au等元素。為實現黃銅礦的綜合利用,設計了如下的工藝流程。
已知:①a、b、c均為整數;②CuCl+2Cl-CuCl32-。
(1)CuFeS2中S的化合價為___。鐵紅的主要成分是___(填化學式)。
(2)實驗測得“反應I”中有SO42-生成,該反應離子方程式為___,選H2O2溶液優(yōu)于HNO3的原因是___。
(3)“反應II”中NaCl濃度過大,堿式氯化銅產率較低,其原因是____。
(4)寫出“焙燒I”發(fā)生反應的化學方程式___。
(5)廢電解液中含有少量的Pb2+,從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通人H2S至飽和,使Pb2+轉化為硫化物沉淀,若廢電解液的pH=4,為保證不生成NiS沉淀,Ni2+濃度應控制在___以下。(已知:飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L,H2S的電離常數Ka1=1.0×10-7,Ka2=2.0×10-15,Ksp(NiS)=1.4×10-16)
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【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
B.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C.常溫下,0.1molL-1的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序:①>②>③
D.物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)
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