(2008?南通三模)A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大,且均不超過18.其中A與C、B與E分別為同族元素.原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是( 。
分析:B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,應(yīng)為O元素,B與E為同族元素,則E為S元素,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等,即為18+16=24,且C、D原子半徑最大,應(yīng)為金屬元素,可知C為Na元素,D為Al元素,A與C同主族,且原子半徑最小,應(yīng)為H元素,根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題.
解答:解:B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,應(yīng)為O元素,B與E為同族元素,則E為S元素,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等,即為18+16=24,且C、D原子半徑最大,應(yīng)為金屬元素,可知C為Na元素,D為Al元素,A與C同主族,且原子半徑最小,應(yīng)為H元素,
A、A為H元素,B為O元素,原子電子層數(shù)H<O,故A正確;
B、B為O元素,E為S元素,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱,非金屬越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則有B>E,故B錯誤;
C、E為S元素,D為Al元素,S2-核外有3個(gè)電子層,Al3+核外有2個(gè)電子層,電子層數(shù)越多,半徑越大,則S2->Al3+,故C錯誤;
D、C為Na元素,D為Al元素,位于同一周期,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,則有NaOH>Al(OH)3,故D錯誤.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,題目難度中等,注意根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識解答.
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(2008?南通二模)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與 F同主族,E與F同周期.已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài):不同,D原子的核電荷 數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料.則下列推斷中正確的是( 。

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(2008?南通三模)1986年,人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟:下列說法中正確的是( 。
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2

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(2008?南通三模)下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是(  )

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(2008?南通三模)1,3-丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3-丙二醇的路線如下:

(1)通過反應(yīng)①用乙烯和空氣混合氣體制備,測得反應(yīng)前和某一時(shí)刻氣體的體積分?jǐn)?shù)如下表.
C2H4 O2 N2
反應(yīng)前體積分?jǐn)?shù) 25.0% 15.0% 60.0% 0
某一時(shí)刻體積分?jǐn)?shù) 5.56% 5.54% 66.7% 22.2%
計(jì)算此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率.
(2)某化工廠已購得乙烯14t,考慮到原料的充分利用,反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得:
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2 
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中,反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2均過量20%,且反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%.計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸,才能滿足生產(chǎn)需要?

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