Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. MOH為強(qiáng)堿

B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積等于10mL

C. 若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A<B<C<D

Answer 1

【答案】C

【解析】A，沒(méi)有滴入鹽酸時(shí)，0.1mol/LMOH溶液的AG=-8，即0.1mol/LMOH溶液中c（OH-）=110-3mol/L0.1mol/L，MOH為弱堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，若加入10mL鹽酸，MOH與HCl恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液，MCl溶液呈酸性，MCl溶液的AG0，C點(diǎn)溶液的AG=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積小于10mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，若B點(diǎn)加入鹽酸的體積為5mL，鹽酸與MOH充分反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒為c（M+）+c（MOH）=2c（Cl-），兩式整理得c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-），C項(xiàng)正確；D，開(kāi)始MOH電離出OH-抑制水的電離，隨著鹽酸的滴入，溶液中OH-濃度減小，OH-對(duì)水的抑制程度減小，同時(shí)生成MCl，MCl水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴入，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)?shù)稳?/span>10mL鹽酸時(shí)MOH與HCl恰好完全反應(yīng)得到MCl溶液，此時(shí)水的電離程度最大，繼續(xù)滴入鹽酸，過(guò)量鹽酸電離出H+抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，D點(diǎn)加入20mL鹽酸，鹽酸與MOH充分反應(yīng)后得到物質(zhì)的量濃度均為mol/LMCl和HCl的混合溶液，HCl完全電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L110-3mol/L[A點(diǎn)MOH溶液中c（OH-）]，D點(diǎn)溶液中水的電離程度小于A點(diǎn)，從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：DABC，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。