Question

現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。

（1）制備一氧化碳的化學方程式是                       ；
（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時                       ；
尾氣的主要成分是                       ；
（3）反應完成后，正確的操作順序為                       （填字母）
a.關(guān)閉漏斗開關(guān)  b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為         ；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；
①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）                       ；
②寫出有關(guān)反應的化學方程式                            。

Answer 1

（1）HCOOHCO↑+H₂O
（2）銅粉中混合的氧化銅由黑色變成紅色   CO、CO₂
（3）a、c、b
（4）80%
（5）開放性試題，合理得分

（1）濃H₂SO₄使HCOOH脫水生成CO。（2）CO還原CuO生成紅色的Cu。（3）為了不使生成的Cu被氧化，故需要繼續(xù)通一會CO，所以先熄2處的酒精燈，為防止氣體倒吸，故1處的酒精燈還需要加熱，故先關(guān)閉分液漏斗。
（4）固體質(zhì)量減少，即為CuO失去O原子，關(guān)系為“CuO ～ Cu”  ?m
80     64     16
m(CuO)         5-4.8
得m(CuO)=1g，則樣品中Cu的質(zhì)量為5-1=4g，Cu的質(zhì)量分數(shù)為。（5）將樣品溶于H₂SO₄，其中CuO被溶解，過濾出不溶物，洗滌、干燥、稱得的質(zhì)量即為Cu的質(zhì)量。
【考點定位】實驗制備CO中實驗的基本操作與現(xiàn)象，樣品中含量的測定，實驗方案的設(shè)計。