【題目】一定溫度下,將1molA(g)1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在t1時(shí)達(dá)到平衡:A(g)+B(g) xC(g)+D(s),在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同,均為0.25 B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D. 反應(yīng)方程式中x=2

【答案】D

【解析】試題分析:A、t1t3間溫度相同,平衡常數(shù)相同,由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L,則:

Ag+Bg2Cg+Ds),

開始(mol/L):0.5 0.5 0

變化(mol/L):0.25 0.25 0.5

平衡(mol/L):0.25 0.25 0.5

所以平衡常數(shù)k=4,A錯(cuò)誤;B、加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化,B錯(cuò)誤;CD為固體,減少D的量,不影響平衡移動(dòng),C的濃度不發(fā)生變化,C錯(cuò)誤;D、t2時(shí)刻C的濃度增大,濃度不變說明平衡不移動(dòng),應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的,壓強(qiáng)不影響該平衡,所以有x=1+1=2,D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列推斷正確的是

A. 25℃時(shí),同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 25℃時(shí)某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往該溶液中滴入鹽酸, HCO3-CO32-更易結(jié)合H+

D. 25℃時(shí)pH=9CH3COONaNaOH溶液,水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

試劑:5%H2O2 溶液,10%H2O2 溶液,1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器: 試管、膠頭滴管、酒精燈

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟:分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液,將試管A 放入5 水浴中,將試管B 放入40℃水浴中,同時(shí)分別向兩試管中加入2~3 1mol·L-1FeCl3 溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管_________(填A B)中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明_________________

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟:向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液,向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯,以支撐濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率這一理論預(yù)測(cè)。______________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>____________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟:分別向試管A B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后,再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

你認(rèn)為方案(3) 的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______(填是或否),說明理由___________________

(4)下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

a.對(duì)于已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)B(g)+C(g) H >0,其他條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,所以平衡正向移動(dòng)

b.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.其他條件不變時(shí),使用正催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H6O2的物質(zhì),能使溴的CCl4溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團(tuán)的物質(zhì)最多有

A.8B.7C.6D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng): A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) H<0,其中相對(duì)分子質(zhì)量M(C)>M(A),起始時(shí)通入一定量的A B,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值。重新達(dá)到平衡后?v坐標(biāo)yY隨X 變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

X

Y

A

A的質(zhì)量

D的體積分?jǐn)?shù)

B

B的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

B的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:(1Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是

A. K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液,溶液由黃色變成橙黃

B. 氧化性:Cr2O72-Fe3+

C. CrO42-Fe2+在酸性溶液中能大量共存

D. K2Cr2O7溶液中加水稀釋,反應(yīng)(1)平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)COO2的混合氣體時(shí),放出11.32kJ的熱量,最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍,則CO的燃燒熱為

A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molAa molB,起始時(shí)兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A?+ B?xCg);ΔH0,平衡時(shí)MA、B、C的物質(zhì)的量之比為134.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B可能都是氣態(tài)

C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、NC的物質(zhì)的量相等

D. A、B均為氣體,平衡時(shí)MA的轉(zhuǎn)化率小于NA的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活性炭可處理大氣污染物NO.T℃時(shí),在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始狀態(tài)

2.030

0.100

0

0

2min時(shí)

2.000

0.040

0.030

0.030


(1)2min內(nèi),用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=molL1min1
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①v(NO):v(A):v(B)=2:1:1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強(qiáng)不再改變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(4)碳元素可形成數(shù)量眾多,分布極廣的有機(jī)化合物,其中甲醇是常見的燃料,甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,一極通入甲醇,另外一極通入氧氣;電解質(zhì)溶液是稀硫酸,電池工作時(shí)總反應(yīng)式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.
①a處通入的物質(zhì)是 , 電極反應(yīng)式為:
②b處電極反應(yīng)式為;
③電池工作時(shí)H+極移向極(填正、負(fù)極).

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