【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應(yīng)生成 Fe3+和 Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列不正確的是
A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
C.圖中 BC 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.混合之前,K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6
【答案】D
【解析】
將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng): ,向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖,可知在AB段發(fā)生反應(yīng):,在BC段發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2。據(jù)此解答。
A.在AB段發(fā)生反應(yīng):,氧化劑是K2Cr2O7,故A正確;
B.根據(jù)圖像可知,在BC段,消耗I-0.9mol,由反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系 ,推知在混合時生成了0.9mol Fe3+, ,消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15mol;又AB段有對應(yīng)關(guān)系:消耗I-0.6mol,,消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.1mol;共消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15+0.1=0.25mol,故B正確;
C.由分析知,在BC段發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故C正確;
D.根據(jù)計算可知,在反應(yīng)前,K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.25mol, FeSO4與Fe3+一樣都是0.9mol,二者之比不為1:6,D錯誤;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑
B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中,酸性較強(qiáng)的是HA
C.25℃時,0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7
D.25℃時,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項敘述中,正確的是
A.價電子排布為ns1的元素,不一定是s區(qū)元素
B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=5
C.光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+
B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液
D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時,Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2+濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時,處理前初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1,Cu2+萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2+濃度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時,去除 Cu2+的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時,Cu2+的萃取率為 97.0%
D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水,在 pH=1.5 時處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1.5×10-3mol(假設(shè)體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實驗進(jìn)行探究。
(1)資料1:KI在該反應(yīng)中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)資料2:H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放熱反應(yīng)
(3)實驗中發(fā)現(xiàn),H2O2與KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。
資料3:I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________,說明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對照實驗說明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)資料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進(jìn)行實驗:向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,達(dá)平衡后,相關(guān)微粒濃度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
濃度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②該平衡體系中除了含有I-,I2,I3-外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.天然弱堿水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液,運(yùn)用了鹽類水解的原理
C.向CuCl2溶液中加入CaCO3,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A a g完全燃燒后通過足量的Na2O2,固體質(zhì)量增重也是a g,則有機(jī)物可能是
①H2、CO ③CH3OH、HCHO、CH3COOCH3 ⑥C6H12O6、CH3CH2OH、CH3CH2CH3、⑩
A.①②B.⑤⑦⑧
C.④⑤⑨⑩D.③④⑥⑩
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