【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的二元弱酸,還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。
(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為二元酸___________________________。
(2)已知草酸氫鉀(KHC2O4)溶液顯酸性,請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因 ________。
(3)利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下:抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸,再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。
①寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________。
②抽取血樣10.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、____和___。確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。
③滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。
④下列操作可能使所測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B.滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),俯視讀數(shù)
【答案】用等濃度的NaOH溶液滴定等濃度的草酸,恰好完全中和消耗NaOH溶液的體積是草酸的2倍 溶液中KHC2O4電離出HC2O4-,HC2O4-既存在電離平衡HC2O4- H++C2O42-,又存在水解平衡HC2O4- +H2O H2C2O4 +OH-,由于其電離程度大于水解程度,故溶液顯酸性 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 蒸餾水洗凈 標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次 溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 1.2 AC
【解析】
(1)草酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),如果草酸是二元酸,則參加反應(yīng)的草酸物質(zhì)的量應(yīng)該是NaOH的一半;
(2)草酸氫鉀(KHC2O4)溶液顯酸性的原因是草酸氫根的電離程度大于水解程度;
(3)①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,草酸具有還原性,反應(yīng)中草酸被氧化生成二氧化碳?xì)怏w,高錳酸鉀被還原生成二價(jià)錳離子;
②酸式滴定管有活塞,在向滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管除需要檢漏外,還需蒸餾水洗滌和用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次;當(dāng)草酸反應(yīng)完后,溶液顯紫紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn);
③根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=5/2n(MnO4-);
④根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。
(1)草酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),如果草酸是二元酸,則參加反應(yīng)的草酸物質(zhì)的量應(yīng)該是NaOH的一半,所以用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的草酸溶液,消耗NaOH的體積是草酸的2倍就說(shuō)明草酸是二元酸,故答案為:用已知濃度的NaOH溶液滴定等濃度的草酸,恰好完全中和消耗NaOH溶液的體積是草酸的2倍;
(2)KHC2O4在溶液中電離出HC2O4-,HC2O4-既存在電離平衡HC2O4- H++C2O42-,又存在水解平衡HC2O4- +H2O H2C2O4 +OH-,由于HC2O4-電離程度大于水解程度,故溶液顯酸性,故答案為:KHC2O4電離出的HC2O4-既存在電離平衡HC2O4- H++C2O42-,又存在水解平衡HC2O4- +H2O H2C2O4 +OH-;由于其電離程度大于水解程度,故溶液顯酸性;
(3)①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,草酸具有還原性,反應(yīng)中草酸被氧化生成二氧化碳?xì)怏w,高錳酸鉀被還原生成二價(jià)錳離子,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=
10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
②酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性,應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi),酸式滴定管有活塞,在向滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管除需要檢漏外,還需蒸餾水洗滌和用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次;草酸具有還原性,能夠使高錳酸鉀溶液褪色,向無(wú)色草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,當(dāng)草酸反應(yīng)完后,溶液顯紫紅色說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn),故答案為:蒸餾水洗;標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次;溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色 且半分鐘內(nèi)不褪色;
③血樣10.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.010mol/L×0.012L=1.2×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=5/2n(MnO4-)=2.5×1.2×10-4mol=3×10-4mol,Ca2+的質(zhì)量為:40g/mol×3×10-4mol=0.012g,鈣離子的濃度為:0.012g/10mL
=0.0012g/mL=1.2 mg/mL,故答案為:1.2;
④A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液, 標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,所測(cè)結(jié)果偏高;
B. 滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,草酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響;
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,直接導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際值偏大,使測(cè)定的濃度偏高;
D. 滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際上偏小,使測(cè)定的濃度偏低。
故選AC,故答案為:AC。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的________________。
(2)氯化鋁溶液具有凈水的作用,原因是(用離子方程式表示):_______________。
(3)已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),在800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ,則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a:b=_____________________。
(5)寫(xiě)出0.1mol/LNaOH溶液1L與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO2完全反應(yīng)后所得的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。
(6)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置,負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。用該原電池做電源,常溫下,用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水(足量),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 的體積為224 mL,則溶液的pH = ___________ 。(不考慮溶液體積的變化)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
B. 32g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
C. 3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA
D. pH=1的H3BO3溶液中,含有H+的總數(shù)為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)物,可簡(jiǎn)化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用做酸、堿指示劑:HIn(aq) (紅色溶液) H+(aq)+In-(aq) (黃色溶液),在上述溶液中加入下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是
A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置,回答下列問(wèn)題:
(1)甲、乙兩裝置中銅電極都產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡,則Cr電極是______極,Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______;與甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________,原因是_________。
(2)如果將甲裝置中的稀硫酸改為濃硝酸,則銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。由(1)、(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)推測(cè)金屬Cr具有的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗(yàn)證文獻(xiàn)上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取純凈的乙烯氣體和NO。
①設(shè)計(jì)的制備C2H4裝置如圖所示:
資料:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)
C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O(副)
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(副)
寫(xiě)出乙烯的電子式___________
裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫(xiě)字母)。
a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸
②設(shè)計(jì)圖裝置制備NO氣體
裝置D燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________;
裝置E盛放的試劑是___________。
(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng),并檢驗(yàn)乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復(fù)使用,已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物,酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4,不氧化CO)。
①各裝置的連接順序?yàn)椋?/span>
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個(gè)或多個(gè)字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。
④證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________;
若NO還原為N2,乙烯氧化為等物質(zhì)的量的CO和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是
A. 當(dāng)ΔH為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol
C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),放出的熱量:CH3COOH<HNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B. 密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v正(NH3)=v逆(CO2)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是____________,離子方程式為____________________。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用______________________方法,化學(xué)方程式為_________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com