【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍

B.Z元素可能是金屬元素

C.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、W四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；如果W是S元素，則X、Y、Z分別是C、N、P元素；如果W是P元素，則X、Y、Z分別是B、C、Si元素；結(jié)合各選項分析解答。

A．如果W是P、X是B元素，則W原子序數(shù)是X的3倍，故A錯誤；

B．Z可能是S、P、Si元素，所以Z不可能為金屬元素，故B錯誤；

C．若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素，那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S、HCl，故C正確；

D．如果W是S元素，則Y為N元素；N元素電負性大于S，則N元素氫化物穩(wěn)定性大于S元素的氫化物，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是分析化學(xué)中重要的試劑，某實驗小組制備和探究其分解產(chǎn)物的實驗如下：I．制備硫酸亞鐵銨

（1）儀器a的名稱是__。

（2）將過量鐵粉置于c中，加蒸餾水于b中，硫酸銨溶液于d中，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3．使用鐵粉“過量”的原因是___。

（3）關(guān)閉K1和K2，打開K3，c中淺綠色溶液流入d，其原因是___；d中析出沉淀，用化學(xué)方程式解釋：___。

Ⅱ．探究硫酸亞鐵銨的部分分解產(chǎn)物

假設(shè)氣體產(chǎn)物僅有NH3、SO2、SO3(g)和H2O(g)，設(shè)計如下所需裝置進行實驗；

已知：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①將I中制備的沉淀裝入A，裝置連接順序為___，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，一段時間后，關(guān)閉K1開始加熱，實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末；

②B、D中有氣泡冒出，還可觀察到的現(xiàn)象分別為__，

③硫酸亞鐵銨的分解方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為 C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為 1∶2∶2∶3，A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于 A 的下列說法中，不正確的是( )

A.A屬于芳香烴B.A的結(jié)構(gòu)簡式為

C.A屬于羧酸類化合物D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團的信息

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成。如下圖所示裝置是用燃燒法確定有機物化學(xué)式常用的裝置，這種方法是電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）A裝置分液漏斗中盛放的物質(zhì)是_______，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（2）C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________。

（3）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱：________，它的作用是__________。

（4）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？________。

（5）若準確稱取 18.0g樣品(只含 C、H、O 三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加26.4g，D 管質(zhì)量增加 10.8g，則該有機物的最簡式為__________。

（6）要確定該有機物的分子式，還需要測定______，目前最精確、最快捷的測定方法是________。稱取A物質(zhì)18.0g，升溫使其汽化，測其密 度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：A的相對分子質(zhì)量為______。

（7）另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2mol CO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成 0.2molH2。若核磁共振氫譜如下圖，則該分子可能為__________(填結(jié)構(gòu)簡式)，其中所含官能團的名稱______。確定該有機物的物理方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某同學(xué)進行CO2 與Na2O2 反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。

（1）用下圖裝置制備純凈的CO2

①丙裝置的名稱是__________，乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，則HCl 與Na2O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。

①先組裝儀器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1 的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是_____________，為達到相同目的，還可進行的操作是_____________。

（3）實驗結(jié)束后，當注射器1 的活塞推到底時，測得注射器2 中氣體體積為65 mL，則CO2的轉(zhuǎn)化率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

-97

-12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入沸石，其作用是_______________________。

(3)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高產(chǎn)率可以采取的措施有：（答兩條措施）_______________。

實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純

(4)用圖B裝置進行水洗提純時，為了洗去苯甲酸甲酯中過量的酸，B裝置中應(yīng)加入______________。

(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示_________℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3-)>c(HClO)>c(ClO-)

B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)

C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，當pH增大時，K減小

D.該溫度下，HClOH＋+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，恒溫條件下，向某一體積為2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，經(jīng)10s達到平衡，平衡后壓強為初始壓強的。則下列說法正確的（ ）

A.要提高N2轉(zhuǎn)化率同時加快反應(yīng)速率，可采取的措施有縮小體積、充入N2、降低溫度

B.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡不一定移動

C.保持溫度和容器體積不變，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此時v正=v逆

D.10s內(nèi)，v(NH3)=0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體化合物 X 由 3 種元素組成。某學(xué)習小組進行了如下實驗：

請回答：

(1)由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符號)，X 的化學(xué)式_____________。

(2)固體混合物 Y 的成分_____________ (填化學(xué)式)。

(3)實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物 Z 制備氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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