【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2═P4O10 . 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1
根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A.(6a+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
B.(4c+12b﹣6a﹣5d)kJmol﹣1
C.(4c+12b﹣4a﹣5d)kJmol﹣1
D.(4c+5d﹣4c﹣12b)kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同狀況下混合下列氣體,所得混合氣體平均摩爾質(zhì)量為36 g.mol -1 ,它們可能是
A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素,它們的元素原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).B原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍,C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A氣體,此時(shí)D轉(zhuǎn)化為具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子.試填寫:
(1)用電子式表示A和C形成化合物的過程 .
(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖 , 寫出A、B兩元素按1:1原子個(gè)數(shù)比形成化合物的電子式 .
(3)這4種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> . (用元素符號表示)
(4)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;.
(5)寫出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-O3kJ·mol-1,若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為
A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3)
C. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 D. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是
A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的數(shù)目小于NA
B. 常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C. 1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D. 10gH218O含有的中子數(shù)為5NA
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【題目】下列過程需要通電才能進(jìn)行的是( )
①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學(xué)腐蝕
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.全部
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了確定某種礦質(zhì)元素是否是植物的必需元素,應(yīng)采用的方法是
A. 檢測正常葉片中該礦質(zhì)元素的含量
B. 分析根系對該礦質(zhì)元素的吸收過程
C. 分析環(huán)境條件對該植物吸收礦質(zhì)元素的影響
D. 觀察在完全培養(yǎng)液中去掉該礦質(zhì)元素前后植株的生長發(fā)育狀況
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