Question

(6分）一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫(xiě)編號(hào))。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

Answer 1

（每空1分，共6分）
(1)增大；（2）15-20min,25-30min;(3)增大氧氣的濃度，a、b；（4）不、向左

（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大。
（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以根據(jù)圖像可知，處于平衡狀態(tài)的是15～20min，25～30min。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，氧氣的濃度突然增大，而SO₂的濃度逐漸減小，三氧化硫的濃度逐漸增大，所以改變的條件是增大氧氣的濃度；根據(jù)圖像可知，10 min到15 min時(shí)，物質(zhì)的濃度變化量增大，即反應(yīng)速率加快，所以改變的條件是使用了催化劑或改變了壓強(qiáng)，答案選ab。
（4）條件不變，充入氮?dú)�，壓�?qiáng)增大，但濃度是不變的，所以平衡不移動(dòng)。維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。