【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體,是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是: ( )

A. 212 B. 231 C. 141 D. 535

【答案】B

【解析】試題分析:同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,乙烷的摩爾質(zhì)量是30g/mol,也是氫氣的15倍,所以只要求出CH4C3H8的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol即可。方法一:(16n CH4+44nC3H8) / (n CH4+nC3H8)="30" 所以nCH4/ nC3H8=1:1,因此不對的應選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某反應是放熱反應,下列說法正確的是

A. 該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

B. 該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

C. 該反應發(fā)生時,一定不需要加熱

D. 如果該反應開始時需加熱,則一直要加熱反應才能繼續(xù)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于晶體的敘述中,正確的是(

A.原子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高

B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中,共價鍵的鍵能越大,熔、沸點越高

D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動的離子,該晶體一定是離子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸性溶液中,F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下,一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 該氧化過程的離子方程式為:Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關

D. 其他條件相同時,80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Y、Z三種金屬,X、Y組成原電池,X是負極;把Z放入X的硝酸鹽溶液中,Z表面有X析 出.三者的金屬活動性順序是(
A.X>Y>Z
B.Z>X>Y
C.X>Z>Y
D.Y>X>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl,反應方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。

(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________。

(3)求產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積(依據(jù)化學方程式進行計算,要求寫出計算過程)_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】容量瓶上需標有以下五項中的( )

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線

A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學學習和研究的說法錯誤的是(

A.化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象B.質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)

C.化學家提出的假設都能被實驗證明D.化學基本原理的應用是有一定條件的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義.
(1)試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下能否自發(fā)進行(填“能”或“否”).已知:在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol1 , △S=﹣145.3Jmol1K1
(2)25℃下,將a molL1的氨水與0.005molL1的硫酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=2c(SO42),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=
(3)25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×1010 , Ksp(BaCO3)=2.6×109 , 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中,當兩種沉淀共存時,溶液中c (CO32):c(SO42)=(不考慮CO32的水解)
(4)次磷酸(H3PO2)是一種一元中強酸,重要的精細化工產(chǎn)品.
①寫出次磷酸的電離方程式:
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,則此時c(OH)﹣c(H3PO2)= . 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性,且a+b=10,則Va:Vb=

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