【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的AB的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是(

①原混和氣體的體積為1.2V升;

②原混和氣體的體積為1.1V升;

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升;

④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

【答案】A

【解析】

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,即平衡時(shí)生成C的體積為0.1VL,根據(jù)方程式可以計(jì)算消耗的A、B的體積,以及氣體體積減少量,根據(jù)原混合氣體體積=平衡時(shí)體積+減小的體積分析解答。

平衡時(shí)生成C的體積為0.1VL,則:

A(g) + 3 B(g)2 C(g) 體積減小V

1 3 2 2

0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL

則原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1V L,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V L,氣體B消耗掉0.15V L,所以②③正確,①④錯(cuò)誤,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且H=H1+H2。則A、C可能是( )

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、CuS Na2CO3、CO2

A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,其反應(yīng)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O。請(qǐng)回答下列問題:

1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________________________,該反應(yīng)的△S_______0(填“>”或“<”或“=”),在________情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。

2)如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)_________(選填編號(hào))。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

3)若反應(yīng)容器的容積為2.0L,CO2H2的起始濃度分別為0.10 mol·L-10.30 mol·L-1

①若反應(yīng)時(shí)間為4.0min,容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0g/L,則在這段時(shí)間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為__________

②若反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,過程中cCO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示.保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫出t1cCO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3

B.反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中的物質(zhì)的量為

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應(yīng)為,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為

D.濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是(

A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

B.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

D.用活性炭為糖漿脫色和用漂白紙漿的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2012·南通二調(diào)]12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的 沉淀,該工藝中攪拌的作用是

2)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為

3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。

A.氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50mol/L NaOH溶液

1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體______g。

2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):____。

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):_____。

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

請(qǐng)?zhí)顚?/span>下表中的空白:

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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