【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.1.5g甲基（﹣CH3）所含電子數(shù)目為NA
B.標準狀況下，11.2L苯中含有1.5NA 個碳碳雙鍵
C.常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D.4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

【答案】C
【解析】解：A.1.5g甲基（﹣CH3）物質(zhì)的量為 =0.1mol，含有電子數(shù)目為0.9mol，故A錯誤；

B．苯中不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.14g乙烯和丙烯的混合氣體含有1mol最簡式為CH2，含有1mol碳原子和2mol氫原子，總共含有3mol原子，所含原子總數(shù)為3NA，故C正確；

D.4.6 g Na物質(zhì)的量為 =0.2mol，與100Lm1.0 mol/L醋酸溶液反應生成0.2mol鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；

故選：C．

A.1個甲基含有9個電子；

B．苯分子中不存在碳碳雙鍵；

C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出14g混合物中含有的原子總數(shù)；

D．鈉與醋酸、水都反應，生成物中鈉元素都是以+1價鈉離子形式存在，生成1mol鈉離子轉(zhuǎn)移1mol電子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化，加入還原劑可以實現(xiàn)的是

A.Ag→Ag+B.Fe2O3→FeOC.Cu→CuOD.NO→NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷結(jié)構(gòu)如圖，其結(jié)構(gòu)非常對稱，1H﹣NMR譜中只有兩個信號．
（1）請寫出金剛烷的分子式 ， 其二氯取代物的同分異構(gòu)體有種．
（2）四氮金剛烷（烏洛拖品）是金剛烷中的四個碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)也具有很好的對稱性．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品．甲醛的分子式為CH2O，合成時甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準用于臨床治療人感染禽流感，已知金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺； M
①金剛乙烷的一氯取代有種．
②若反應I、II均為取代反應，且M的分子式為C12H19Cl．寫出反應II生成的另一種產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成．
實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g；
③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定（已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點．
（1）在1KNH4Fex（OH）y（SO4）z]中x、y、z的代數(shù)關系式為 ．
（2）過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 ．
（3）寫出實驗測定③中加入足量KI反應的離子方程式 ．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n（SO42﹣）：n（Fe3+）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A.﹣CHO的電子式：
B.丙烷分子的比例模型為：
C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式：
D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當其他條件不變時，下列說法正確的是

A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應速率

B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應能加快反應速率

C. 當反應物與生成物濃度相等時，反應達到限度

D. 在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中，a為活動性比氫強的金屬，b為碳棒，關于此裝置的敘述不正確的是()

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. a是正極，b是負極

C. 導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D. a極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）二氧化碳能引起溫室效應，而對二氧化碳的捕集、利用是當今世界能源領域的一個重要研究方向。工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是______。

a．混合氣體的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變

c．c(H2)＝2c(H2O) d．4個C＝O斷裂的同時有6個H-O斷裂

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填代號)。

A．CO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．逆反應速率先增大后減小

C．容器中的值變大 D．平衡常數(shù)增大

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某壓強下，合成甲醇的反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。500K溫度下，將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________（回答2點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生還原反應

D. 銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋--e－===H2↑

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