Question

在下列所指的各溶液中，分別滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈血紅色的是                                                       （    ）。

A．加入足量鎂粉的Fe2(SO4)3溶液

B．加入過量鐵粉的稀硝酸溶液

C．鐵絲在足量的氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的溶液

D．長期暴露在空氣中的綠礬溶液

Answer 1

A、B。

實驗室鑒定Fe³⁺的方法是利用KSCN溶液，它們相遇會呈血紅色，若利用NH₄SCN溶液，實質是一樣的：
Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺
Fe³⁺可以結合1～6個SCN^-，產(chǎn)物皆為血紅色。
A.足量的鎂粉可以使Fe³⁺轉化為Fe²⁺或Fe，因為反應后不再有Fe³⁺，所以加入SCN^-后，不會出現(xiàn)血紅色。
B.過量的鐵與稀硝酸進行如下反應：
Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O               2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
因為反應后無Fe³⁺，所以加入SCN^-后，也不會出現(xiàn)血紅色。
C.Fe在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物是FeCl₃，它的水溶液中存在著大量的Fe³⁺，所以加入SCN^-后，會出現(xiàn)血紅色。
D.FeSO₄溶液中的Fe²⁺因暴露在空氣中會被空氣中的氧氣氧化成Fe³⁺：
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
所以加入SCN^-后，會出現(xiàn)血紅色。