Question

一定條件下，Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A．

（1）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為

 

．
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為

 

．丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是

 

．
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為

 

．
（4）Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是

 

．請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應用,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）鎳原子核外電子數是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據構造原理書寫基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式；
（2）同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式；
（3）利用均攤法確定其化學式；
（4）分子晶體的熔沸點較低，價電子數相等、原子個數相等的微粒為等電子體．

解答： 解：（1）鎳原子核外電子數是28，鎳原子失去最外層2個電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據構造原理知，基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，所以C、N、O三種元素的電負性大小順序為：O＞N＞C，甲基上碳原子價層電子對個數是4且不含孤電子對，為sp³雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp²雜化，
故答案為：O＞N＞C；sp³和sp²；
（3）該晶胞中鎳原子個數=8×

1

8

=1，Te原子個數=2，則該晶胞中鎳和碲原子個數之比為1：2，則其化學式為：NiTe₂，故答案為：NiTe₂；
（4）分子晶體的熔沸點較低，所以該物質為分子晶體，由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，
故答案為：分子晶體；．

點評：本題考查了物質結構和性質，涉及等電子體、原子的雜化方式、晶體的計算、核外電子排布式的書寫等知識點，這些知識點都是高考熱點，會根據均攤法確定物質的化學式、根據價層電子對互斥理論確定原子雜化方式及分子空間構型，難度中等．