c(H2SO3) | c(HSO3-) |
[HS
| ||
[H2SO3] |
[H2SO3]?KW |
[HSO3-]?[H+] |
c(TaI4)c(S2) |
c2(I2) |
[S2][TaI4] |
[I2]2 |
c(TaI4)c(S2) |
c2(I2) |
0.5x×0.5x |
(1-x)2 |
c(TaI4)c(S2) |
c2(I2) |
[S2][TaI4] |
[I2]2 |
[HS
| ||
[H2SO3] |
[H2SO3]?KW |
[HSO3-]?[H+] |
c(H2SO3) |
c(HSO3-) |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I)
反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K= ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)如圖所示,反應(yīng)(I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為 ,滴定反應(yīng)的離子方程式為
(4)25℃時,H2SO3 HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) (Ⅰ)
某溫度反應(yīng)(Ⅰ)的K=4,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(2)如下圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度高(T2)的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),加熱一段時間后,在另一端溫度低(T1)的一端得到了純凈的TaS2晶體,則該正反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”),上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na + xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為____________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
(4)寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________ ,Na2S溶液中c(H+)+ c(Na+)=________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如圖裝置所示,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1,閉合K2、K3通直流電。
回答下列問題:
(1) a是電源的 極,寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
(2)濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
(3)電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極,若此時切斷K2、K3,閉合K1,發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動,寫出此時B中的電極反應(yīng)式為 。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題:
溫度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
(4)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他條件不變,只改變其中一個條件,下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是 。
A.升高溫度;B.使用合適的催化劑;C.縮小容器的容積;D.充入過量的H2;E.恒壓時,充入He;F.從體系中分離出CH3OH
(6)某溫度下,將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中,反應(yīng)進行到4min末達到平衡,此時測得c(CO) =0.2 mol/L ,則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為 ;若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài),與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分數(shù) (填“變大”、“變小”、或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學(xué)(山東卷解析版) 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) △H﹥0 (Ⅰ)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K= ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,
(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為 ,滴定反應(yīng)的離子方程式為 ,
(4)25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com