【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是( )
序號 | 事實(shí) | 推論 |
A | S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0 | 非金屬性:S >Se |
B | Li在O2中點(diǎn)燃生成Li2O 而Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2 | 金屬性:Na >Li |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S > C |
D | t℃時(shí),Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HI K = 43 | 非金屬性:Br > I |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】已知:S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0;Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0;硫與氫氣化合是放熱反應(yīng)說明硫與氫化合比Se化合更容易,所以非金屬性: S >Se,A正確;與氧氣反應(yīng)生成氧化物越復(fù)雜,反應(yīng)更劇烈金屬性就越強(qiáng),鈉生成過氧化鈉,所以金屬性:Na >Li;B正確;SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,可以知道酸性亞硫酸大于碳酸,亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物,則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱,C錯(cuò)誤;K越大,說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性為,則非金屬性為,D正確;正確選項(xiàng)C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道:“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛(PbCrO4)會(huì)使人體致癌,已被明文禁用。已知鉛元素(Pb)化合價(jià)為+2,則鉻元素(Cr)的化合價(jià)為( )
A.+5B.+6C.+7D.+8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于( )
A.制新農(nóng)藥
B.制半導(dǎo)體材料
C.制新醫(yī)用藥物
D.制高溫合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________(選填字母)。
A.1L水中含有1.2mol H2SO4
B.1L溶液中含有1.2mol H+
C.將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L
(2)請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸;
②將_______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中;
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(3)由于操作不當(dāng),會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空)。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時(shí),某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL,向其中加入足量的鋅粒,產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原料藥合成路線如下:
(1)甲→乙的反應(yīng)類型為_______________;乙→丙的反應(yīng)條件為__________________。
(2)丁的名稱為______________;戊分子含的官能團(tuán)的名稱為______________________;己的分子式為______________________;
(3)己→庚的化學(xué)方程式為________________________。
(4)化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種,A和B是其中的兩類,它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:
①己知A遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基,則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________________或_________________。
②已知B中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則B的結(jié)構(gòu)有_________種。
(5)丁烯酮()可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹脂,還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉(NaCCH) 為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁烯酮的合成路線:________。合成路線流程圖示例如:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子能大量共存的是( 。
A. 稀硫酸中:K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
C. 使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣
D. 通入大量 CO2 的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用相同的是( )
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)NH3的沸點(diǎn)比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(2)Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(3)自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化:N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____雜化方式,其空間構(gòu)型為________,寫出它的一種等電子體的化學(xué)式________.
②已知酸性: HNO3>HNO2,下列相關(guān)見解合理的是_________.
A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多,酸性越強(qiáng)
B.同種元素化合價(jià)越高,對應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)
C.HNO3中氮元素的正電性更高,在水溶液中更易電離出H+,酸性強(qiáng)于HNO2
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為______,該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為____。
(2)上述反應(yīng)中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)700℃時(shí)反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動(dòng),其他條件不變時(shí),可以采取的措施有____(填序號)。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.溫度升高到900℃ D.使用合適的催化劑
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