【題目】在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為 (　　)

A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1

【答案】D

【解析】根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，氯化鉀的計量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是5：1，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是

A.硅酸可使紫色石蕊試液變紅色B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色

C.可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣D.金屬鈉易被氧化，所以鈉應保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（ ）

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

C.容量瓶未干燥

D.定容時俯視液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）

A.電解時以精銅作陽極

B.電解時陽極發(fā)生還原反應

C.精銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋

D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL濃度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896 mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，溶液中陽離子只有Fe2+，向濾液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設濾液體積為100 mL( )

A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點對應的沉淀只有BaSO4

B. b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C. c點溶液呈堿性

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產(chǎn)物中的化合價為( )

A. ＋3價 B. ＋4價 C. ＋5價 D. ＋6價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列問題：

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

⑦

3

⑧

⑨

⑩

(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是______

(2)⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______（填化學用語）．

(3)寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式______

(4)根據(jù)斜線性質(zhì)相似規(guī)則，②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式____________

③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式______

(6)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，寫出該反應的離子方程式______．

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