Question

【題目】比較硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序，請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論（提示：難溶于水）．實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示

（1）請(qǐng)根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

（2）甲儀器中盛 ，乙儀器中盛 ，丙儀器中盛 ．

（3）乙儀器中的現(xiàn)象是 丙儀器中的現(xiàn)象是 ．

（4）結(jié)論：三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序 ．（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】（1）硫＞碳＞硅；

（2）稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；

（3）產(chǎn)生無(wú)色的氣體；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；

（4）H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．

【解析】試題分析：比較碳、硅、硫的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，可應(yīng)用硫酸，用硫酸與碳酸鹽反應(yīng)制備二氧化碳，可證明非金屬性S＞C，二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，如生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，可說(shuō)明非金屬性C＞Si，注意制備二氧化碳，應(yīng)用稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)，不能用大理石，以此解答該題．

解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性越強(qiáng)，最外層電子數(shù)一樣，半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，故硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榱颍咎迹竟�，故答案為：硫＞碳＞硅�?/span>

（2）甲盛裝液體，應(yīng)為稀硫酸，甲乙反應(yīng)用來(lái)制備二氧化碳，則乙中應(yīng)為Na2CO3粉末，注意不能用大理石，因硫酸與大理石反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，丙中盛Na2SiO3溶液，如溶液變渾濁，可說(shuō)明非金屬性C＞Si，故答案為：稀硫酸；Na2CO3粉末；Na2SiO3溶液；

（3）硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色的氣體，生成的二氧化碳通入丙中，和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，可觀察到丙中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，

故答案為：產(chǎn)生無(wú)色的氣體；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)可知碳、硅、硫的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>S＞C＞Si，最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；故答案為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．