A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、D同主族,B、C同周期。它們中的兩種元素可形成多種原子個(gè)數(shù)比為11的化合物,甲、乙、丙、丁為其中的四種,它們的元素組成如下表:

化合物

元素種類

A、B

A、C

A、D

C、D

通常情況下,甲為氣體,密度比空氣略;乙為液體;丙和丁為固體且均為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ,乙的電子式為                  

丁中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為                ;

(2)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6升的甲完全燃燒放出的熱量為325 KJ,試寫出表示甲的燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                ;

(3)研究表明,乙是一種二元弱酸,請寫出乙在水中的電離方程式                 ;

(4)已知丙的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,則該晶體中與D離子距離最近的D離子有   個(gè);有資料顯示,丙是一種危險(xiǎn)物質(zhì),其反應(yīng)活性很高,在潮濕的空氣中能自燃。試解釋原因(用化學(xué)方程式表示)                                    

(1)             12

(2)C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l); △H = -1300kJ/mol

(3)H2O2  H+ + HO2;    HO2H+ + O22

(4)12 

NaH + H2O = NaOH + H2,2H2 + O2 = 2H2O

[或2NaH + O2  燃燒  2NaOH]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了
離子鍵
離子鍵
的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
的作用力;碘的升華,粒子間克服了
分子間
分子間
的作用力.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiO2>KClO3>I2
SiO2>KClO3>I2

(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
(填序號(hào)).
(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有
CO2
CO2
,由非極性鍵形成的非極性分子有
H2
H2
,能形成分子晶體的物質(zhì)是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是
HF
HF
,屬于離子晶體的是
(NH42SO4
(NH42SO4
,屬于原子晶體的是
SiC
SiC
,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是
SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2
SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2

(4)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:A.
金屬晶體
金屬晶體
;B.
分子晶體
分子晶體
;C.
離子晶體
離子晶體
;D.
原子晶體
原子晶體

(5)圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:
A.
CsCl
CsCl
;B.
NaCl
NaCl
;C.
SiO2
SiO2
;D.
金剛石
金剛石

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?南平二模)A、B、C、D為四種短周期元素,A、B、D的原子序數(shù)和原子半徑均依次增大,B、D同主族且能組成一種能形成“酸雨”的化合物.A、B可以形成A2B和A2B2的兩種通常情況下呈液態(tài)的共價(jià)化合物;B、C形成的兩種離子化合物溶于水,所得的溶液均呈強(qiáng)堿性;C的單質(zhì)常溫下可與A2B劇烈反應(yīng).試回答下列問題:
(1)B、C兩元素以微粒個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物X中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比為
1:2
1:2

(2)在A2B2作用下,銅與稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程為:
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O

(3)表示形成DB2型“酸雨”的化學(xué)反應(yīng)方程式有多個(gè),請你選擇一個(gè)合適的反應(yīng),寫出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

(4)已知常溫下 17gA、D兩元素組成的化合物與足量的DB2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)已知 25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=1×10-9.Ksp(CaSO4)=9×10-6.長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合,轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結(jié)合,轉(zhuǎn)化為Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期A,B,C,D,E五種元素原子序數(shù)依次增大,A、B同主族,B、C、D三種元素原子形成的金屬陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子最外層電子數(shù)等于A、B、C、D元素原子最外層電子數(shù)之和.A、B能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物W,W易與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),回答下列問題:
(1)W的電子式
Na+[:H]-
Na+[:H]-
,W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+H2O=NaOH+H2
NaH+H2O=NaOH+H2

(2)若以C、D兩元素的單質(zhì)作為電極①以A、E組成的化合物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池,則負(fù)極為
(填元素名稱),正極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
. ②以B元素最高價(jià)氧化物的水化物為電解質(zhì)構(gòu)成原電池,則負(fù)極為
(填元素名稱),負(fù)極反應(yīng)式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

(3)已知C單質(zhì)與E單質(zhì)可發(fā)生燃燒反應(yīng),以H2SO4作為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成燃料電池,則負(fù)極反應(yīng)式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
,正極反應(yīng)式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為短周期元素,請根據(jù)下表信息回答問題.
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物顯堿性 +3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同 第三周期原子半徑最小
(1)B在元素周期表的位置:
 

(2)工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為
 

(3)D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì);D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì).有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
;
 

(4)D的最高價(jià)氧化物為無色液體,1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D為四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A原子最外層有5個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D原子L層上的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.請回答:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
;
(2)物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有
 
;
(3)寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式
 
;
(4)把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中(同溫同壓下),待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL,則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案