Question

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO₂溶液只能將 I^-氧化為I₂，同時(shí)生成NO．寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式

 

．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I^-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？

 

．
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體．解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因

 

，所以，反應(yīng)②需要在

 

條件下進(jìn)行．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I₂→I^-、IO₃^-→I₂的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水；
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)；
（3）碘在水中的溶解度不大，且易升華；
（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I₂→I^-、IO₃^-→I₂的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是富集碘元素．

解答： 解：（1）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和碘和水，離子反應(yīng)方程式為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O，
故答案為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-═2NO+I₂+2H₂O；
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，故工業(yè)上氧化鹵水中I^-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉；
故答案為：氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強(qiáng)，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)；
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體．解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因 碘在水中的溶解度不大，且易升華，所以，反應(yīng)②需要在 水浴加熱條件下進(jìn)行；
故答案為：碘在水中的溶解度不大，且易升華，水浴加熱；
（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I₂→I^-、IO₃^-→I₂的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是 富集碘元素；
故答案為：富集碘元素；

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素、含硫物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、守恒關(guān)系的應(yīng)用，平衡分析和溶液中離子濃度關(guān)系判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．