【題目】已知:在273K,101Kpa的條件下,某氣體:①質(zhì)量為m,②相對分子質(zhì)量為M,③體積為V,④密度為ρ,⑤所含分子數(shù)為N(阿伏加德羅常數(shù)為NA),通過以上條件無法求出該氣體物質(zhì)的量
的是( )
A.①② B.③ C.⑤ D.②④
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【題目】鋰被譽為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:
已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。
(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請說明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。
(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是________________。
(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是:__________________________。
(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________(填序號)。
A.鋰是堿金屬,其熔點高于鈉 B.根據(jù)對角線原則,氫氧化鋰是強堿
C.金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉
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【題目】現(xiàn)有0.270 kg 質(zhì)量分數(shù)為10 %的CuCl2溶液。計算:
(1)溶液中Cu2+ 和Cl-物質(zhì)的量。
(2)若該溶液密度為1.08 g/mL,則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)若取該溶液100 mL,加入鐵片(過量),充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重,鐵片質(zhì)量增加多少?
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【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)△H>0,反應(yīng)達到平衡時,下列說法不正確的是( )
A.若縮小容器的體積,則容器中氣體的顏色先變深后又變淺,且比原平衡顏色深
B.若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4,再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變
C.若體積不變,向容器中再加入一定量的N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低
D.若體積不變,升高溫度,再次平衡時體系顏色加深
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【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是
A. 利用潮汐能發(fā)電 B. 用節(jié)能燈代替白熾燈
C. 火力發(fā)電解決電力緊張問題 D. 利用太陽能制氫燃料
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【題目】在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( )
A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤
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【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) a A(g)b B(g)+c C(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的70%,以下不正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了
B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D. a<b+c
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,SO2、O2、SO3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,請回答下列問題:
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)開始到10s,用SO2表示的反應(yīng)速率為
③O2的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當反應(yīng)達到平衡時,如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)= ;υ(SO3)= 。
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。
(4)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________
a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
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