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現有反應aA（g）+bB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是
 
熱反應，且a+b
 
p（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）減壓時，A的質量分數
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應速率
 
．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率
 
，B的轉化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 
c(B)c(C)
 將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量
 
．
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
 
，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色
 
．（填“變淺”“變深”或“不變”）
分析：達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；
當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題．
解答：解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，
故答案為：放；＞；
（2）減壓平衡向逆反應方向移動，則A的質量分數增大，正反應反應速率減小，
故答案為：增大；減��；
（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，B加入的多，而轉化的少，則B的轉化率反而減小，
故答案為：增大；減��；
（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小，C的物質的量增多，所以二者的比值將減小，
故答案為：減小；
（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，
故答案為：不變；
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應體系來說，相當于減小壓強，則平衡向逆反應方向移動，但移動的量遠小于體積增大的因素，則B的濃度減小，顏色變淺，
故答案為：變深；變淺．
點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應的特征為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數表達式         
現有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南大理州賓川縣第四高級中學高二4月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)現有反應aA(g)＋bB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
(1)該反應的正反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省安陽一中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：(為一常數)，K稱為化學平衡常數，它的值只與溫度有關。現有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數表達式         

現有反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。

（2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2

①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。

 

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