【題目】下圖是教材中實(shí)驗(yàn)裝置。
回答下列問題:
(1)甲儀器的名稱是______,與同類儀器相比其優(yōu)點(diǎn)是______、______。
(2)向乙通水,進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”),理由是_____________________。
(3)利用上述裝置進(jìn)行醇與酸的酯化反應(yīng)。
①醇、酸、酯和水之間的沸點(diǎn)滿足的條件是___________。
②如果外接一個(gè)裝置可以滿足蒸餾的條件,那么,此時(shí)醇、酸、酯和水之間的沸點(diǎn)滿足的條件是____________________。
【答案】 分液漏斗 可以保持三頸燒瓶與分液漏斗的壓強(qiáng)相等,利于液體滴入 避免甲中液體散入到空氣中 a 有利于向上排出空氣,使水充滿球形冷凝管 酯的沸點(diǎn)高于其他物質(zhì),且有機(jī)物易揮發(fā) 酯的沸點(diǎn)最低或者水的沸點(diǎn)最高
【解析】試題分析:(1)甲儀器的名稱恒壓分液漏斗,與同類儀器相比其優(yōu)點(diǎn)是可以保持三頸燒瓶與分液漏斗的壓強(qiáng)相等,利于液體滴入;避免甲中液體散入到空氣中。
(2)向乙通水,冷凝水低進(jìn)高出有利于向上排出空氣,使水充滿球形冷凝管。
(3)利用上述裝置進(jìn)行醇與酸的酯化反應(yīng)。①為了不讓酯揮發(fā),醇、酸、酯和水之間的沸點(diǎn)滿足的條件是酯的沸點(diǎn)高于其他物質(zhì),且有機(jī)物易揮發(fā),。
②如果外接一個(gè)裝置,為讓酯揮發(fā)出來,此時(shí)醇、酸、酯和水之間的沸點(diǎn)滿足的條件是酯的沸點(diǎn)最低或者水的沸點(diǎn)最高。
解析:(1)根據(jù)圖示,甲儀器的名稱分液漏斗,與同類儀器相比其優(yōu)點(diǎn)是可以保持三頸燒瓶與分液漏斗的壓強(qiáng)相等,利于液體滴入;避免甲中液體散入到空氣中。
(2)向乙通水,冷凝水低進(jìn)高出有利于向上排出空氣,使水充滿球形冷凝管,向乙通水,進(jìn)水口是a。
(3)①利用上述裝置進(jìn)行醇與酸的酯化反應(yīng),為了不讓酯揮發(fā),醇、酸、酯和水之間的沸點(diǎn)滿足的條件是酯的沸點(diǎn)高于其他物質(zhì),且有機(jī)物易揮發(fā)。
②利用上述裝置進(jìn)行醇與酸的酯化反應(yīng),如果外接一個(gè)裝置,為讓酯揮發(fā)出來,此時(shí)醇、酸、酯和水之間的沸點(diǎn)滿足的條件是酯的沸點(diǎn)最低或者水的沸點(diǎn)最高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1
反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_________(填標(biāo)號(hào))。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是__________________________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉和鋁均是重要的金屬。
(1) 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________________。
(2) 鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________;
(3)同溫同壓下,在體積和濃度均為100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al, 產(chǎn)生氣體的體積之比為5∶6,則所加Al的質(zhì)量為______________。
(4) 過氧化鈉可做呼吸面具的供氧劑,其中Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體,其晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4晶體中不存在
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.分子間作用力 D.陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是
A. 體積②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①
C. 質(zhì)量②>③>④>① D. 氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取NH3
B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí),用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌
D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于工業(yè)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),以下分析不正確的是
A. 在5L固定容積的密閉容器內(nèi),前2分鐘消耗2molN2,則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改變條件可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%
C. 每消耗3molH2,必然生成2molNH3
D. 合成氨是人類科學(xué)史上的一項(xiàng)重大突破,緩解了糧食不足問題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)( )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲
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