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【題目】下列說法不正確的是

A. 碘化銀可用于人工降雨 B. 海水中含量最高的非金屬元素是氯元素

C. 晶體硅常用于制造集成電路 D. 氧化鎂可做耐高溫材料

【答案】B

【解析】

A、碘化銀見光分解，均具有感光特性，碘化銀分解成極小顆粒的"銀核"，在人工降雨中，用作冰核形成劑可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，故A正確；

B、海水中含量大量的水分子，因此含量最高的非金屬元素是氧元素，故B錯誤；

C、晶體硅是良好的半導體材料，可用于制造集成電路，故C正確；

D、氧化鎂的熔點很高，可做耐高溫材料，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應中，銅元素化合價升高，失去電子，硫元素化合價降低，得到電子，得失電子總數是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時轉移電子物質的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉移0.4mol，則被還原的硫酸的物質的量0.2mol，答案選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉移電子的關系，明確濃硫酸的作用是解本題關鍵。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強”或“弱”)酸。

（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的電離程度

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。

②設鹽酸中加入Zn的質量為m1，HA溶液中加入Zn的質量為m2，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )

A. 正反應是吸熱反應 B. 逆反應是放熱反應

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（ ）

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：

（1）圖中X是_____，Ⅰ在小麥種子中主要是指_____。

（2）圖中Z是_____，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色，可使Ⅲ呈現_____色。

（3）圖中P的結構通式為___________；寫出由P形成Ⅳ的結構層次依次為________________________。

（4）鑒定Ⅳ時需使用雙縮脲試劑，應先加_____，造成堿性環(huán)境，再加_____。（填試劑名稱）

（5）分析如圖中化合物的結構，回答問題。

該化合物中④表示_______。該化合物是由_____種氨基酸通過脫水縮合方式形成的，該化合物叫____________，若完全水解成為氨基酸則需要_______個水分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用能量判斷下列過程的方向的是

A、水總是自發(fā)地由高處往低處流

B、有序排列的火柴散落時成為無序排列

C、放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發(fā)進行

D、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為________；

②氧原子的個數之比為________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。

（3）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應生成20mL某氣體C，則C的化學式為__________________(用A、B表示)，推斷中用到的原理理論是：______________________。

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