【題目】鉬是一種稀有金屬,為人體及動(dòng)植物必須的微量元素,純金屬鉬和鉬合金具有強(qiáng)度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點(diǎn),廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、化工、軍工、電光源、潤(rùn)滑劑、航空航天等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬了從銅鉬精礦(主要含有Cu2S、MoS2,SiO2,P,As等)中提取分離得到氧化鉬的過程:
已知:MoO3在869.9K溫度下開始升華,而到969.9溫度下激烈升華,在溶液中以H2MoO4形式存在
(1)濾渣1的主要成分為_________________________。
(2)銅鉬礦中的鉬元素在過量的空氣中,于一定溫度下,很容易氧化成MoO3,其方程式為___________________________________,
焙燒過程中應(yīng)控制在800-870K左右,其原因?yàn)?/span>____________________________。
(3)①向?yàn)V液1中加入的銅抑制劑有多種,如氰化鈉,向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉,會(huì)立即生成沉淀,但是若繼續(xù)添加氰化鈉,沉淀繼續(xù)與CN-反應(yīng),生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子,因此需要控制氰化鈉的用量,試寫出向?yàn)V液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________________;
②由干氰化鈉有劇毒,所以需要對(duì)剩余的氰化鈉進(jìn)行處理,通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體,試寫出漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式_____;
③除氰化鈉外,常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉,Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應(yīng),生成溶度積較小的沉淀,已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16;濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________(體積變化忽略不計(jì),保留兩位小數(shù))。
(4)當(dāng)NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時(shí),可從氨溶液中結(jié)晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發(fā)溶液(把氨除去)或中和溶液(化合部分氨)都可以達(dá)到這一比例。則操作I為_______。
【答案】 SiO2 2MoS2+ 7O2= 2MoO3+ 4SO2 溫度過高回導(dǎo)致MoO3升華損失,溫度過低會(huì)減慢反應(yīng)速度 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 Cu2++4CN-=[Cu(CN)4]2- 2CN-+5ClO-+2H+=2CO2↑+5Cl+N2↑+H2O 2.89L
【解析】(1)銅鉬精礦焙燒后得到固體主要成分是氧化銅、MoO3、SiO2等,其中只有二氧化硅不溶于酸,則濾渣1的主要成分為SiO2。(2)MoS2被氧氣氧化為MoO3和SO2,反應(yīng)的方程式為2MoS2+ 7O2=2MoO3+ 4SO2;由于溫度過高會(huì)導(dǎo)致MoO3升華損失,而溫度過低會(huì)減慢反應(yīng)速度,所以焙燒過程中應(yīng)控制在800~870K左右;(3)①銅離子與過量氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4CN-=[Cu(CN)4]2-;②空氣中常見無毒氣體,根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氮?dú)夂?/span>CO2,則漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2H+=2CO2↑+5Cl+N2↑+H2O;③銅離子的物質(zhì)的量是0.5mol,消耗0.25mol Na4[Fe(CN)6]。沉淀完全時(shí)[Fe(CN)6]4-的濃度是,則0.25+0.01×(1+V)=0.1×V,解得V=2.89;(4)從濾液中得到(NH4)6Mo7O24 4H2O的操作I為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
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【題目】 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、
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【題目】[2017海南卷]鋰是最輕的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)用碳酸鋰和_______反應(yīng)可制備氯化鋰,工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上的電極反應(yīng)式為__________。
(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi),其原因是__________。
(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是__________。
(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑,常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解,其熱分解產(chǎn)物為PF3和__________。
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【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族和副族元素組成的是
A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵
B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅
D. 新型納米材料氮化鎵
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用,其有效成分是( )
A. NaOH B. Na2O2 C. KMnO4 D. NaClO
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【題目】科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )
A. 自然界硅的貯量豐富
B. 自然界中存在大量單質(zhì)硅
C. 二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D. 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si
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【題目】電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖,________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有)時(shí),以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。回答下列問題:
①寫出電極反應(yīng)式:陰極________________,陽極________________。
②當(dāng)生成1 mol Cr(OH)3時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成,原因是______________________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解的原理如圖所示。
①電源正極為________(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為______________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。
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【題目】X、Y、Z是短周期元素,原子半徑的大。簉(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中R為10電子分子,是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法不正確的是
A. X元素位于周期表中的第16列
B. X的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物的沸點(diǎn)
C. X、Y、Z元素可以組成一種分子式為Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的電離受到了抑制
D. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物
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【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. HX是強(qiáng)酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C. 溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D. c 點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
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