【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的 CaCl2·6C2H5OH;
②有關(guān)有機(jī)物的沸點如下:
乙醚34.7℃ 乙醇78.5℃ 乙酸1181℃ 乙酸乙酯77.1℃
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱___________,濃硫酸的作用為____________;
(2)球形干燥管C的作用是___________________;
(3)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH,請寫出用該乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______________;
(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純,常先加入無水氯化鈣,分離出_________;再加入_________(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉);然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
【答案】 分液漏斗 催化劑和吸水劑 防倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 CaCl2·6C2H5OH ③
【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)儀器A為分液漏斗,乙酸和乙醇反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,濃硫酸作催化劑,還做吸水劑,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;(2)裝置C的作用是防止倒吸;(3)根據(jù)乙酸乙酯反應(yīng)實質(zhì),酸去羥基,醇去氫,因此反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 ;(4)根據(jù)信息①,分離出的CaCl2·6C2H5OH,堿石灰和生石灰中含有CaO,與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液顯堿性,造成乙酸乙酯水解,因此加入無水硫酸鈉,故③正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,可觀察到有藍(lán)色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族,金屬鎵的熔點是29. 8℃,沸點是2403℃,是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬。
(1)工業(yè)上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),同時生成氫氣,每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。
寫出該反應(yīng).的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實驗測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。
①圖1中A點和C點化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是:KA_____ KC,(填“<”“=”或“>”),理由是____________。
②在T1和P6條件下反應(yīng)至3min時達(dá)到平衡,此時改變條件并于D點處重新達(dá)到平衡,H2的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來),則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種)。
(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),用含P6的式子表示B點的Kp=_____________。
(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下:以粗鎵(含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純鎵為陰極,以NaOH溶液為電解質(zhì),在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為:Zn2+3+2+2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________。
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-,該反應(yīng)的離子方程式為_________________;
GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(1)的反應(yīng)熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一。其基本反應(yīng)為:
X極:Zn-2e-===Zn2+
Y極:2MnO2+2NH+2e-===Mn2O3+2NH3+H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負(fù)”,下同)極,Y是電池的________極。
(2)該電池總反應(yīng)的離子方程式為:_______________________。
(3)若反應(yīng)消耗16.25gZn,則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示溫度和壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2Q(g)ΔH<0的影響。下列有關(guān)說法正確的是(反應(yīng)容器的體積不變)
A. x可能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. x可能表示平衡混合物的密度
C. 當(dāng)x表示Q的體積分?jǐn)?shù)時,T2<T1
D. 當(dāng)x表示平衡混合物的物質(zhì)的量時,T2<T1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:Y < W
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z < W
C. R為氧元素
D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)TiCl4熔點是-25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填“相同”或“不同”),綠色晶體中配體是______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為____________。
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變
B. c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D. 25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com