下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是  (　　)。
A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)
C．鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性
D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
B
Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的酚酞漂白，故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)引入雜質(zhì)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故B正確。鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有還原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項(xiàng)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是（  ）
A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
D．純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鎂鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)
B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解
C．NaOH溶液不能長時(shí)間在分液漏斗中放置
D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法。
方法一：

方法二： 

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A        （填寫A的化學(xué)式）可將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、      、洗滌和        ；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的用到的是             ，在操作2中應(yīng)選擇的指示劑是           ；
（3）在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關(guān)的表達(dá)式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                        ；
（5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是                         ，偏低的原因可能是                       （均文字簡述）；
（6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：                           （用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是(  )。
A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是(　　)。
A．均為0.84 L B．均為0.56 L
C．①＞②D．②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1862年，比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了
更為進(jìn)侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：
  
氨堿法生產(chǎn)流程                       聯(lián)合制堿法生產(chǎn)流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入氨氣的原因是                             。
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                從沉淀池中分離沉淀的操作是        。
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是                 ，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為                                。
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是   （選填編號）。
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)是                                                          。
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

“廚房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動。某廚房內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。
(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C       ，D       。(供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰)
(3)E裝置中的儀器名稱是       ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是      。
(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將       (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是  （　�。�。
A．原子半徑：Na>Al
B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成

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同步練習(xí)冊答案