【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A. 反應的化學方程式為2Xg+Yg2Zg

B. 反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后,該反應停止進行

D. 反應開始到10 s時,反應速率:υXY=0.1 mol·L-1·s-1

【答案】D

【解析】

由圖可知,隨著反應的進行,XY的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,可知X、Y是反應物,Z是生成物,達到平衡時n(X)=(3-1)mol=2mol,n(Y)=(2.5-0.5)mol=2moln(Z)=(4-0)mol=4mol,同一反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比,化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),據(jù)此分析解答。

A.由上述分析可知,化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),故A錯誤;

B.根據(jù)圖像可知,用Z表示的反應速率為=0.2mol/(Ls),故B錯誤;

C10s達到平衡,化學平衡為動態(tài)平衡,反應仍在進行,故C錯誤;

D.反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等,則反應開始到10s時,反應速率:ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(Ls)×=0.1mol/(Ls),故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低合金高強度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋,除含有鐵元素外,還含有Mn()Ti(),(),()等合金元素,下列有關(guān)說法正確的是(

A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB

B. 46TiO、 48TiO50TiO互為同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核內(nèi)有個51個中子,核外有 41個電子

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【題目】將等物質(zhì)的量的AB,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5min后測得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。

1B的反應速率v(B)=_____X=___

2A5min末的濃度是___

3)此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為:____。

4)二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體,是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______;

5)硒的原子序數(shù)為34,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___Se2Cl2常用作分析試劑,其結(jié)構(gòu)式為___

b.硒化銦是一種可應用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑:In>Se BIn的金屬性比Se

CIn的金屬性比Al D.硒化銦的化學式為InSe2

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【題目】低碳既是時尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請回答下列問題:

1)工藝操作分別為____________、____________

2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:__________。

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

5)副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________

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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:

已知反應2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。

4)反應中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應的化學方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是 (   )

A. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B. 用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

C. 用圖3所示裝置可除去NO2中的NO

D. 用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題。

(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣,其中還原劑是___。

(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號)。

a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c.容器中的壓強不隨時間變化 d.N2、NH3濃度相等

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學反應方程式為_________。

(4)下列各反應中,符合如圖所示能量變化的是_____________(填序號)。

a.H2和Cl2的反應 b.Al和鹽酸的反應 c.Na和H2O的反應 d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反應

(5)海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中,吸收劑SO2和溴蒸氣反應生成氫溴酸以達到富集的目的,該反應的離子方程式為________________________________

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【題目】五種短周期元素AB、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、DE均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為11;卮鹣铝袉栴}:

1)五種元素中非金屬性最強的是____(填元素符號)。

2)由AB、DE所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___(用化學式表示)。

3CE形成的離子化合物的電子式為 __,用電子式表示AB形成的過程___,AE形成的化合物與AB形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式___

4D的最高價氧化物的水化物的化學式為____

5)由AB形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取的方程式為____。

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【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得,其中的一步反應為:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H< 0,反應到達平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  )

A. 增加壓強B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

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