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在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 ， CO和H2O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應處于____狀態(tài)（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__  ___，要使反應在8min后，反應速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時，該反應的平衡常數(shù)和CO的平衡轉化率（寫出詳細計算過程）

（1）   不平衡   （2）     d    ，     b     （各2分）
（3）0.6 （2分）

解析試題分析：
（1）由圖可知3min—4min之間物質的濃度在變化。所以不平衡
（2）a．增加水蒸氣，衡向正方向移動 b．降低溫度，平衡向逆方向移動   c．使用催化劑，不改變平衡。  d．增加氫氣濃度，反應速率降低，平衡向正方向移動。
（3）             CO(g) 十 H2O(g)    CO2(g) 十 H2 (g)
初始濃度（mol/L）  0.2        0.3            0           0
變化濃度（mol/L）  0.12       0.12         0.12        0.12
平衡濃度（mol/L）  0.08       0.18         0.12        0.12
K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O)  =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L  ) /  (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1
CO的平衡轉化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 
考點：化學反應速率和化學平衡綜合考察

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質的物質的量數(shù)據(jù)如下：

物質的量mol
0min
2 min
3 min
4 min
NH3
2.0
1.4
n1
n1
CO2
1.0
0.7
n2
n2
H2O
0
0.3
n3[
n3
 
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2min內NH3的平均反應速率                   ，若起始時與平衡時的氣體總壓強之比為15/11，n1＝              mol。
（2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為                  
（3）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            。
A．消耗NH3的物質的量與生成H2O的物質的量之比為2∶1
B．c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=2∶1∶1
C．氣體密度不再變化
D．容器壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝           mol·L－1·min－1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝           mol。
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率    （填“增大”或“減小”或“不變” 下同），H2O的體積分數(shù)      
（4）溫度升至800℃，該反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為     反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分鐘后達到平衡，SO2濃度和時間關系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內O2的平均反應速率為          mol/(L·min)
（2）平衡時，02的轉化率為         ，此時反應共放熱        kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變?yōu)?L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O2）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

反應時間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1.20
1.60
2
0.90
 
4
 
0.40
（1）反應在2min內的平均速率為v(NH3)＝              
4min該反應達到平衡狀態(tài)，則該反應的平衡常數(shù)K的表達式為            ，NO2的轉化率為             
（2） 700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應,壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將        移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將        （增大，減小，不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）的高低：T2           T3 （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是        。
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

圖1                    圖2                 圖3
①該反應的平衡常數(shù)表達式為              ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝                   ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為      。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是       點，溫度T1   T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈       性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝                                             （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是    反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標號）
A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為_____，接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B. 從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C. SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D. SO3用98. 3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
(4) 下表是壓強對SO2平衡轉化率的影響

對于SO2轉化SO3的反應,增大壓強可使轉化率______________，但在實際工業(yè)生產中常采用常壓條件，理由是________________________________。
(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質量是_____t。

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