堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題

稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為

A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為( )

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0�，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是( )

A．元素非金屬性：Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

C．原子半徑：Z<Y<X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X

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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) = Si(s)+4HCl(g)，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若通過縮小體積增大壓強，則活化分子百分數(shù)變大，反應速率加快

B.若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的鍵能分別為Ea、Eb、 Ec、Ed(單位：)，則△H=(4Ea+2Eb-Ec-4Ed )KJ/mol

C.該反應能量變化如下圖所示，則Ea1、Ea2分別代表該反應正向和逆向的活化能，使用催化劑Ea1、Ea2都減小，△H也變小

D．由下圖和題目信息可知該反應△H>0，△S>0，所以在較高溫度下可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江杭州二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )

A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c[

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一普通班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．化學反應的限度不可改變 B．反應達到限度時，正逆反應速率相等

C．化學反應的限度與時間的長短無關 D．任何可逆反應都有一定的限度

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