【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是

A.平衡時體積分數(shù)：甲 乙

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

A. 隨著反應的進行，甲容器的壓強大于乙容器的壓強，壓強越大，平衡越利于向氣體體積變小的正反應方向移動，平衡時體積分數(shù)：甲乙，故A正確；

B. 隨著反應的進行，甲容器的壓強大于乙容器的壓強，壓強越大，反應速率越快，故達到平衡所需時間，甲小于乙，故B錯誤；

C. 反應的平衡常數(shù)表達式為：，故C錯誤；

D. 甲容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，所以不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應熱的說法正確的是（ ）

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，說明金剛石具有的能量比石墨低

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗課題小組的同學在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽（）相對分子質(zhì)量為，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。

(一)制備硫酸亞鐵溶液實驗步驟如下

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。

(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是________。

實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。

(二)制備莫爾鹽硫酸亞鐵銨

(3)在溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取的具體操作是________、用乙醇洗滌、干燥。

(三)檢驗莫爾鹽加熱時的分解產(chǎn)物

莫爾鹽受熱分解，甲同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：

、、、 、、、

、、、 、，、、

(4)經(jīng)認真分析，推理即可確定猜想________填序號不成立。

(5)乙同學認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有、及。為驗證產(chǎn)物的存在，乙同學用下列裝置進行實驗：

①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為________。

②證明分解產(chǎn)物中含有的實驗現(xiàn)象是________。

(四)測定實驗二所得晶體中的純度稱取硫酸亞鐵銨樣品配制成溶液，取樣品溶液進行實驗，裝置如圖所示。

(6)若實驗測得的體積為已折算為標準狀況下，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________列出計算式即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.上述反應中①屬于消去反應，④屬于(脫氫)氧化反應

B.聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

C.火災中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D.在火災現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并盡快遠離現(xiàn)場

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應？？，下列說法正確的是( )

A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，C的體積分數(shù)增大，則該反應正方向放熱

C.達到平衡后，向容器中加入B，正反應速率一定增大

D.達到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF-+H3O+

B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 減少

C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D.CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應。

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面兩表分別列出了CO和的某些性質(zhì)及相關鍵能，有關說法不正確的是

表1：

分子

熔點

沸點

常溫時在水

中溶解度

CO

表2：

CO

鍵能

鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及

C.由表1可知，CO的熔沸點高于，是因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于，是因為CO分子有弱極性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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