【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。下表探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素是

溫度

濃度

體積

催化劑

25℃

5%H2O2

5mL

FeCl3

25℃

5%H2O2

5mL

MnO2

A. 溫度 B. 濃度 C. 體積 D. 催化劑

【答案】D

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)時(shí)的溫度、濃度和溶液的體積均相同，不同的是催化劑，因此該實(shí)驗(yàn)探究的是催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙安妥明的結(jié)構(gòu)簡式為，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖224所示：

已知：Ⅰ.C為氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度2.5g/L，且核磁共振氫譜中有兩組峰，峰面積之比為3:1.I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。

Ⅱ.

Ⅲ.

試回答下列問題：

(1) 寫出雙安妥明的分子式___________________。

(2) C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________。

(3) 反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是__________，反應(yīng)I→J的類型是 ______________。

(4) 反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5) M與H的元素組成相同，相對(duì)分子質(zhì)量比H少14，則同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)共有________種。①既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解；

②能與與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③是苯的二元取代物；

(6) 參照上述流程，以丙烯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成乳酸（），寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點(diǎn)燃經(jīng)驗(yàn)純后上述兩個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計(jì)了圖示裝置。請回答下列問題：

(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)①獲得成功，實(shí)驗(yàn)②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是__。

(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 方法一的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT與都能使酸性KMnO4褪色

D. 從綠色化學(xué)角度分析方法二優(yōu)于方法一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3：5 B. 1:2 C. 8:11 D. 18:8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiA1H4常用作有機(jī)合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應(yīng)4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某學(xué)習(xí)小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：

（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A中反應(yīng)較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）為了避免生成Li2O等雜質(zhì)，加熱石英管之前必須進(jìn)行的操作是___________________。

（5）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)（發(fā)生的反應(yīng)為 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此類比，氫化鋰與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（6）為了探究產(chǎn)品中是否含鋰（不考慮其他雜質(zhì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取mg產(chǎn)品在一定條件下足量的水反應(yīng)，經(jīng)干燥，收集到VLH2 （折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若產(chǎn)品中不含鋰，則V=__________。若產(chǎn)品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體正常的血紅蛋白應(yīng)含Fe2+。若誤食外表與食鹽相近的亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3 +而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述中正確的是：

A.亞硝酸鹽是還原劑

B.維生素C是還原劑

C.維生素C是氧化劑

D.亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 用堿石灰干燥氨氣

B. 用pH試紙測定NaClO溶液的pH

C. 過濾時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濁液，以加快過濾速度

D. 用向上排氣法收集銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取表面有鐵銹(Fe2O3)的鐵片22.0 g，將其投入足量稀硫酸中，鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：

(1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是________________ mol。

(2)鐵片中鐵的質(zhì)量是__________________ g。

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