精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列不能形成配位鍵的是（ ）

A．Ag+ NH3 B．Cu2+ NH3 C．H+ H2O D．Ag+ CH4

【答案】D

【解析】

試題分析：含有孤電子對和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，根據配位鍵形成的條件分析，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，據此進行答題．

解：A．Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故A不選；

B．Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，故B不選；

C．水分子中的O原子含有孤電子對，H+有空軌道，所以能形成配位鍵，故C不選；

D．Ag+有空軌道，Ag+、CH4兩種微粒都沒有孤電子對，所以不能形成配位鍵，故D選；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題：

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）Y在周期表中的位置是 。

（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）： ＞ ＞ ＞ ；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱： ＞ 。

（5）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是 。

②有人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見： ；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。

③加入試劑Y的目的是調節(jié)pH，所加試劑Y為 ；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過�。╬H＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因： 。

（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料， 試劑X應為 。

②請結合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產生，過濾， 。將溶液 、 、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：

（2）在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________(填序號)。

（3）D裝置中主要反應的離子方程式為 。

（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液

④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內，發(fā)生的現象是： ；(試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱�，下�?/span>)。

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有 試劑的試管內，發(fā)生的現象是： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。

①裝置E中盛放的物質是______________，裝置F中盛放的物質是________________。

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。

（2）蘋果醋的分子式為__________________。

（3）1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣________L。

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。

A．與NaOH溶液反應

B．與石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化

D．與乙醇在一定條件下酯化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物反應如下圖，據此回答下列問題：

（1）乙烯的結構式為： 。

（2）寫出反應②④的化學方程式：

② ，反應類型： （1分）；

④ ，反應類型： （1分）。

（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯，請回答相關問題：

①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。

②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的操作是 。

③進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、M、Q是中學化學常見的五種元素，原子序數依次增大，其結構或性質信息如下表

元素

結構或性質信息

X

其原子最外層電子數是內層電子數的2倍

Y

基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1

Z

非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰

M

單質在常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子

Q

其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）Q元素基態(tài)原子的電子排布式是________，Y原子的電子排布圖是 。

（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能____＞____;X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑,其化學式是 ，分子中的鍵和鍵數目之比為_____。

（3）寫出實驗室制備M單質的離子方程式 。

（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比(寫化學式)

穩(wěn)定性強的是_____________，其原因是_____________________；

沸點高的是_____________，其原因是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應，可用CO2生產燃料甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1

（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內的密度保持不變

（2）一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數據a(1,6)代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

①a點正反應速率 逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min內的平均反應速率v（H2）= 。

②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線II對應的實驗條件改變是 。

（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質溶液為酸性，負極的電極反應式為： 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案