【題目】某難溶于水的化合物粉末中除含有碳粉外,還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實驗小組通過實驗確定該混合物粉末的成分。

實驗步驟:

①取m g固體粉末于一燒杯中,加入足量NaOH稀溶液,有氣體放出,過濾得到固體A和無色溶液B;

②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液,無明顯變化;另

一份加入足量稀硫酸,過濾得到固體C和棕黃色溶液D。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________

(2)固體C的一種氧化物與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)由上述實驗可以得出結(jié)論:混合物粉末中一定含有碳和________(填化學(xué)式,下同),含鐵元素的物質(zhì)可能是________________。若要確定含鐵元素的物質(zhì),還需要進(jìn)一步實驗,該實驗方法為__________________。

【答案】2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2↑2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Fe3++Fe===3Fe2+AlFe2O3Fe3O4取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中,加入少量棕黃色溶液D,若紫色溶液褪色,則說明原混合物含有Fe3O4;若紫色溶液不褪色,則說明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)

【解析】

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物;固體粉末于一個燒杯中,加入足量NaOH稀溶液,有氣體產(chǎn)生,證明一定含有金屬鋁,過濾得到固體A和無色溶液B,溶液B為NaAlO2溶液;中所得固體A洗滌后分成兩份.一份加入CuSO4溶液,無明顯變化,證明一定無金屬鐵,另一份加入足量稀硫酸,過濾得到固體C和棕黃色溶液D.推斷固體C為碳粉,棕黃色溶液D為硫酸鐵溶液,證明一定含有氧化鐵或四氧化三鐵;推斷為:混合粉末中一定含有鋁、碳、鐵的氧化物;一定不含鐵;
(1)反應(yīng)的離子方程式是鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(2)固體C的一種氧化物與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)向棕黃色溶液D(Fe2(SO43)中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)由上述實驗可以獲得結(jié)論,混合物粉末中一定含有碳和鋁,鐵的氧化物可以是氧化鐵或四氧化三鐵,若要確定含鐵元素的物質(zhì),還需進(jìn)行一步實驗,該實驗方法為:取少量固體于試管中,加入稀硫酸浸溶,取上層溶液加入高猛酸鉀溶液,若褪色證明含四氧化三鐵,若不褪色證明不含四氧化三鐵;氧化物為氧化鐵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2gH2g COgH2Og,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ;

2該反應(yīng)為 反應(yīng)選填吸熱、放熱。

3能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 多選扣分。

a.容器中壓強不變

b.混合氣體中cCO不變

cυH2υH2O

dcCO2cCO

4某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2cCO·cH2O,試判斷此時的溫度為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

已知常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CO(g)1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=280kJ/mol

H2(g)1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題:

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________

(2)H—O鍵的鍵能x_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為COH2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol

(4)________(高溫低溫)情況下有利于COH2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式:保持污水的pH5.06.0之間,通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

寫出甲池的A極電極反應(yīng)式:______________________。

若乙池實驗時污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,凈水效果不好,此時應(yīng)向污水中加入適量的_______。

AH2SO4

BBaSO4

CNa2SO4

DNaOH

ECH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)體具有相同的:①最簡式 ②分子式  ③相對分子質(zhì)量、芑瘜W(xué)性質(zhì)  ⑤物理性質(zhì)(
A.①②③
B.②⑤
C.②④⑤
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

A

B

C

D

E

F

G

(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_________________。

(2)E在元素周期表中的位置是_________________。

(3)B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________(填化學(xué)式)。

(4)E、F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是_____________(填化學(xué)式)。

(5)A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________,其中所含的化學(xué)鍵有哪些類型________________。

(6)B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化劑的敘述正確的是AD

A.得電子越多,其氧化性越強

B.分子中一定含有氧元素

C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)

D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是(
A.主族
B.副族
C.Ⅷ族
D.Ⅶ族

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【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是( )

A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

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【題目】已知反應(yīng):2NO2 (紅棕色)N2O4(無色)△H<0.將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說法正確的是(

A、b點的操作是壓縮注射器

B、c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小

C、d 點:v(正)>v(逆)

D若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則T(b)>T(c)

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