【題目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。
(1)丁子香酚分子式為______________。
(2)下列物質(zhì)在一定條件下不能跟丁子香酚反應(yīng)的是___________。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.FeCl3溶液 d.Br2的CCl4溶液
(3)符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有____________種,寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
① 與NaHCO3溶液反應(yīng) ② 苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
(4)丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)條件已略去)。提示:RCH=CHR′RCHO+R′CHO
①寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________;C中官能團(tuán)的名稱是:_____________________;
②寫出A→B的化學(xué)方程式為________________________________,反應(yīng)類型為________。
【答案】 C10H12O2 b 5 中的任意一種 醚鍵、醛基 取代反應(yīng)
【解析】試題分析:(1)根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫分子式;(2)(2)NaOH溶液與酚羥基發(fā)生酸堿中和反應(yīng);FeCl3溶液與酚發(fā)生顯色反應(yīng);Br2的CCl4溶液與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),酚的酸性弱于碳酸故不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。(3)“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”則要求有-COOH,“苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基”,“苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種”且兩個(gè)取代基不同,則一定處于對(duì)位;(4)第一步為酯的水解反應(yīng)生成A,A與丁子香酚互為同分異構(gòu)體,A是;第三步發(fā)生的是題給的信息反應(yīng),則根據(jù)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可反推出B的結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵,B是, 根據(jù)A、 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可以看出:A到B發(fā)生的是羥基的H被-CH2CH3取代的反應(yīng),故同時(shí)生成HCl。
解析:根據(jù)以上分析,(1)根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知丁子香酚分子式為C10H12O2。
(2)NaOH溶液與酚羥基發(fā)生酸堿中和反應(yīng);FeCl3溶液與酚發(fā)生顯色反應(yīng);Br2的CCl4溶液與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),酚的酸性弱于碳酸故不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故選b;(3)“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”則要求有-COOH,“苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基”,“苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種”且兩個(gè)取代基不同,則一定處于對(duì)位;符合條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體有、、、、,共5種。
(4)①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;中官能團(tuán)的名稱是:醚鍵、醛基;
②寫出→的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。假設(shè)把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原,需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,那么反應(yīng)后R的化合價(jià)為
A.0B.+2C.+3D.+4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹連一條斜線,此即為金屬元素與非金屬元素的分界線,從分界線附近可以找到( )
A. 耐高溫材料B. 新型農(nóng)藥材料C. 半導(dǎo)體材料D. 新型催化劑材料
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【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO、SiO、AlO、Cl- |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ |
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的,下同)是________, bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________,
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的離子是______________________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28g N2 體積為22.4L
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
①和 ②和 CH4和CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑦臭氧(O3)和氧氣(O2) ⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O與CuSO43H2O
(1)這10組物質(zhì)中,是同素異形體的是_____(填序號(hào),下同);是同位素的是_____;是同分異構(gòu)體的是_____;是同一物質(zhì)的是_____;是同系物的是_____.
(2)寫出支鏈只有一個(gè)乙基且相分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________.
(3)一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng),當(dāng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ,則中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________.
(4)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________.
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_____.
(2)QX的電子式為_____;QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____.
(3)X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為_____和_____.
(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系AB(在水溶液中進(jìn)行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
①寫出C的結(jié)構(gòu)式_____;
②如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_____.
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【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1 H2SO4溶液100 mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。
回答下列問題:
(1)起始濾液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是______________。
(2)試劑I的化學(xué)式為________,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為___________,②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________;
(4)試劑Ⅲ的名稱是___________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________;
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