【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. 氧化性強弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，還原性大小關系為I->Fe2+，所以氧化性大小關系為Fe3+>I2，A正確；B、根據(jù)圖像可知，n(Cl2)=0.12mol時，I-已完全轉化為I2，F(xiàn)e2+部分被氧化，所以溶液中含有的離子主要為Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正確；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根據(jù)電子守恒可知I-的物質的量為0.2mol，F(xiàn)eI2的物質的量為0.1mol，所以FeI2溶液的濃度為1mol· L-l，C正確；D、n(C12):n(FeI2)=1:2時，設Cl2為1mol，提供2mol電子，I-的還原性大于Fe2+的還原性，Cl2先與I-發(fā)應且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以對應的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，D錯誤。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號）表示。

（2）該鋁熱反應的化學方程式是____________________________________。

（3）任寫出鋁熱反應在實際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表示v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為 （　 �。�

A. 1︰3︰3 B. 3︰2︰1 C. 9︰6︰1 D. 6︰3︰2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

① 將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

② 有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。

Ⅱ.硫酸的性質。

（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_________ ,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質為______。

（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A.氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B.澄清的石灰水與鹽酸反應：H＋+OH－=H2O

C.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（　　）
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知釩的化合物在水溶液中存在多種離子形式：V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍色)、VO2+（黃色）、VO43-(無色)、V5O143-(紅棕色)等。

（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高錳酸鉀溶液，溶液出現(xiàn)的顏色變化是：紫色→綠色（I）→藍色→綠色（Ⅱ）→黃色。則出現(xiàn)綠色（I）時發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（2）向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液調節(jié)pH，隨著NaOH溶液的加入,溶液先出現(xiàn)紅棕色，繼續(xù)加入NaOH溶液,最終變?yōu)闊o色。寫出(VO2)2SO4生成紅棕色溶液,紅棕色溶液變?yōu)闊o色溶液時發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________。

（3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)；NH4VO3受熱最終會分解生成釩的氧化物。

①室溫下，NH4VO3在水中的Ksp曲線如圖Ⅰ所示，則其值為________。

②熱重分析可探究化學變化的歷程，某研究小組取234gNH4VO3進行探究，焙燒過程中固體質量的減小量隨溫度的變化曲線如圖Ⅱ所示,則B的化學式是__________，C的化學式是__________。

（4）已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液測定(VO2)2SO4溶液中釩含量的步驟為：取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于錐形瓶中，將待測液盛放在滴定管中；滴定到終點時,消耗待測液的體積為10.0mL．

①是否需要加入指示劑?________________。

②(VO2)2SO4溶液中釩的含量為________g·L-1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案