【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等

D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

【答案】B

【解析】

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答。

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，

A. 室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，A項錯誤；

B. a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導電性取決于離子濃度的大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，B項正確；

C. 溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等，C項錯誤；

D. HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列事實不屬于鹽類水解應用的是（ ）

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D.實驗室用Zn和稀H2SO4制氫氣時加入少量CuSO4溶液

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(2)元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素名稱是___，該元素核外電子排布式為______，畫出該元素的外圍電子排布圖______；

(3)前四周期元素中,未成對電子數(shù)為5的元素符號是___ ,該元素在周期表中的位置為第__周期___族, ___區(qū)；

(4)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為______，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學式為______，

(5)亞硒酸根離子(SeO32-)的VSEPR模型為______，其中心原子的軌道雜化方式為______；

(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍色透明溶液后,再加入極性較小的溶劑乙醇,析出深藍色晶體,該晶體中配離子為____ ,配離子中的配位體為___ ,配位數(shù)為___。

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【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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【題目】我國神舟十一號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，為我們更好地掌握空間交會對接技術、開展地球觀測活動奠定了基礎。我國制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會飛的金屬，請根據(jù)其性質(zhì)回答下列問題：

(1)現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學方程式為 _______________。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，則負極的電極反應式為_______________，正極附近溶液的pH________(填“變大”“不變”或“變小”)。

②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應方程式為_______________；電池中NaCl溶液的作用是_______________；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當Al電極質(zhì)量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為____________L。

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【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強

B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動

D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動

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【題目】下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（ ）

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C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關

D.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應：，下列敘述正確的是

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C.當反應達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產(chǎn)率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為

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