【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(ml) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。
(4)下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號(hào))。
A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.量取醋酸體積時(shí),開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。
【答案】
(1)250ml容量瓶;
(2)0.2000mol·L-1;
(3)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液無色變淺紅色,半分鐘不褪色;
(4)D;
(5)0.0100 mol·L-1 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1;
【解析】
試題分析:(1)配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取冰醋酸,把冰醋酸倒入燒杯進(jìn)行溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒,故答案為:250mL容量瓶;
(2)由于實(shí)驗(yàn)③消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大,所以要舍去,V(NaOH)=mL=20.00mL,則c(CH3COOH)== =0.2000mol/L;故答案為:0.2000;
(3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液無色變淺紅色,且半分鐘不褪色;故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液無色變淺紅色,且半分鐘不褪色;
(4)A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))═分析,可知c(待測(cè))偏大,故A錯(cuò)誤;B.滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,根據(jù)根據(jù)c(待測(cè))═分析,可知c(待測(cè))不變,故B錯(cuò)誤;C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))═分析,可知c(待測(cè))偏大,故C錯(cuò)誤;D.量取醋酸體積時(shí),開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù),待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)根據(jù)c(待測(cè))═分析,可知c(待測(cè))偏大,故D正確;故選D;
(5)孤立的看,每次測(cè)量值,H+濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度,說明醋酸不完全電離;聯(lián)系起來看,濃度為0.100 0molL-1、0.0100molL-1及0.0010molL-1的醋酸,pH變化值小于1,所以醋酸是弱電解質(zhì),故答案為:0.0100molL-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某短周期元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關(guān)元素X的說法錯(cuò)誤的是
A. 元素X不可能是金屬元素
B. 元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)
C. 元素X —定能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽
D. 工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是
A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C.2molOH-中電子數(shù)為20NA
D.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A. 由乙烯制 1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷
B. 由苯制溴苯;由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯
C. 乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色退去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為在硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)做( )
A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負(fù)極
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【題目】下列化學(xué)方程式中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
B.一定條件下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-2akJ/mol
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。一種用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下:
回答下列問題:
(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合價(jià)為____________。
(2)溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
(3)用pH試紙測(cè)溶液pH的操作方法是________________________。
(4)寫出Na2B4O7·10H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(5)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將0.0200 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.3000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①滴定操作中指示劑通常為______________。
②該粗硼樣品的純度為___________________。
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得樣品的純度將_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)請(qǐng)仿照上圖形式設(shè)計(jì)從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖(提示:在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作)。
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【題目】有以下物質(zhì):①鋁;②石墨;③氨水;④酒精;⑤碳酸氫鈉固體;⑥三氧化硫;⑦純醋酸;⑧氫氧化鋇溶液;⑨氯化氫氣體;⑩硫酸。
(1)其中屬于非電解質(zhì)的是;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是。
(2)寫出⑦在水溶液中的電離方程式。
(3)寫出物質(zhì)⑤和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式。
(4)寫出⑧和⑩溶液反應(yīng)的離子方程式。
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