Question

【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說(shuō)法中正確的是（ ） ①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）= =0.3mol/（LS），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）= v（C）= ×0.3mol/（LS）=0.2mol/（LS），故①正確；②由①知，v（C）=0.3mol/（LS），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）= v（C）= ×0.3mol/（LS）=0.1mol/（LS），故②錯(cuò)誤；③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；④△c（C）=0.6mol/L，根據(jù)2A（g）+B（g）3C（g）可知，△c（B）= △c（C）= ×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡濃度為 ﹣0.2mol/L=0.3mol/L，故④錯(cuò)誤；⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開(kāi)始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，不影響平衡移動(dòng)，加入3molC與加入4molC所到達(dá)的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故⑤正確． 所以①③⑤正確．
故選B．
①C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v= 計(jì)算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；②C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v= 計(jì)算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）；③A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；④根據(jù)C的濃度變化量計(jì)算B的濃度變化量，平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量；⑤原平衡與開(kāi)始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開(kāi)始加入4molC，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強(qiáng)增大，平衡狀態(tài)相同．