Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L^-1

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

分析：A、根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B、濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知鋅與二氧化硫的物質(zhì)的量相等，鋅失去的電子即為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子；
C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

解答：解：A、濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B、Zn失2個電子形成鋅離子，1molZn失去2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2N_A；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故B錯誤；
C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＜ρ₂，所以

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．