Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、千燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）

A.K一定存在B.100mL溶液中含0.01 mol CO32-

C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

【答案】AC

【解析】

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；

②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生0.04mol氣體，該氣體是氨氣，故溶液中一定含有0.04mol NH4+；

③不溶于鹽酸的2.33g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為：=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，則一定沒有Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-；

A.由分析可知，原溶液中n(SO42-)=0.01mol、n(CO32-)=0.02mol、n(NH4+)=0.04mol，由于溶液顯電中性，2 n(SO42-)+2n(CO32-)=0.06mol> n(NH4+)=0.04mol，因此原溶液中，一定含有K+，且其物質(zhì)的量n(K+)≥0.02mol，A符合題意；

B.由分析可知，原溶液中n(CO32-)=0.02mol，B不符合題意；

C.由分析可知，原溶液中可能含有Cl-，C符合題意；

D.由分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+，D不符合題意；

故答案為：AC。