【題目】常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
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【題目】根據(jù)下圖及描述,回答下列問題:
(1)關閉圖A裝置中的止水夾a后,從長頸漏斗向試管中注入一定量的水,靜置后如圖所示.試判斷:A裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由: .
(2)關閉圖B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶.試判斷:B裝置是否漏氣?(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) , 判斷理由: .
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【題目】2011年3月日本發(fā)生了特大地震災害,衛(wèi)生醫(yī)療隊開赴前線展開救援,使用的下列消毒藥品中屬于強電解質(zhì)的是
A.蔗糖B.硫酸鋇C.碘酒D.食醋
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【題目】室溫下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列有關說法正確的是( )
A. a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3
B. a~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C. b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D. d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解
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【題目】H2O2既可以作氧化劑,又可以作還原劑,F(xiàn)向H2O2溶液中加入強酸酸化的KMnO4溶液,紫紅色的KMnO4溶液變成了無色。該強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種粒子:O2 、MnO4-、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。
(1)寫出該反應離子方程式并配平: ____________________________________________________________________。
(2)該反應應選擇的酸是:________________ (填序號)。
A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸。
(3)請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。
(4)如反應中電子轉(zhuǎn)移了0.5 mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。
容器 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.1 | 0.15 | 0.05 | |
Ⅱ | 607 | 0.2 | 0.3 | ||
Ⅲ | 627 | 0.1 | 0.15 | 6×l0-3 |
下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 容器Ⅲ達到平衡時,再充入少量氦氣,平衡將向正反應方向移動
C. 容器Ⅱ達到平衡時,容器中COS的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol L-1
D. 607 K時,該反應的平衡常數(shù)為0.50
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【題目】下列敘述中錯誤的是( )
A. 原子半徑:Cl>S>O B. 還原性:Na>Mg>Al
C. 穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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