【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出②反應(yīng)的離子方程式_________;④反應(yīng)離子方程式__________。
(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B常用用于制作高檔光學(xué)器材,C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為____________________。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
【解析】
(1)若D物質(zhì)具有兩性,推斷D為Al(OH)3,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體,氣體是二氧化碳,說明C為偏鋁酸鈉,②③反應(yīng)均要用強堿溶液,判斷A為Al,B為鋁鹽,則②反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,④反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬,A為Fe,鐵與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì),推斷為Cl2,則C為FeCl3,D為FeCl2,因此④反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;氯化亞鐵中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,判斷A為Si。B常用用于制作高檔光學(xué)器材,B是二氧化硅。C、D為鈉鹽,C的水溶液俗稱泡花堿,C是硅酸鈉,D的溶液顯堿性,④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體,即二氧化碳,所以D是碳酸鈉。根據(jù)以上分析可知③反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。⑤反應(yīng)用到B,反應(yīng)條件為高溫,則⑤的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g) D(g)+E(g)ΔH=Q kJ·mol-1。在T1 ℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表:
時間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________。
(2)30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_____(填編號)。
a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當縮小容器的體積
d.升高反應(yīng)體系溫度 e.同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
(3)對于該反應(yīng),用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意曲線為下圖中的____________(填序號)。
(4)容器的體積和溫度T1 ℃不變,向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A,達到平衡后,與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同,投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是______。
(5)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知,Q________0(填“大于”或“小于”),c點v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
方案 | ||||
目的 | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對化學(xué)平衡的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)為:2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol,其反應(yīng)機理如下:
①Ag+O2→AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A. 反應(yīng)的活化能等于106 kJ/mol
B. 該反應(yīng)的原子利用率為100%
C. AgO2也是該反應(yīng)的催化劑
D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL,分別加水稀釋到1000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時,A是強酸,B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸,則5≥a>2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性,它的合成路線如下:
已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng):RCNRCOOH
(1)C的分子式為_______________,D→E的反應(yīng)類型是________________。
(2)F分子中有3個含氧官能團,名稱分別為醚鍵、羧基和______________。
(3)寫出A→B 的化學(xué)方程式:__________________________________。
(4)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(5)寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②可發(fā)生水解反應(yīng),且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)對羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如圖所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用:_______________________________________;
(2)已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶ 6,則氯化爐中的化學(xué)方程為_________________________________________________。
(3)TiCl4在常溫下為無色液體,在軍事上可作為人造煙霧劑,因為它在濕空氣中會大冒白煙,水解生成二氧化鈦的水凝膠TiO2·xH2O(也常寫成H2TiO),工業(yè)上可也用此反應(yīng)制備TiO2。請寫出該水解方程式__________________________________________(用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可),工業(yè)上用TiCl4制備TiO2·xH2O時要加入大量的水,同時加熱,目的是:______________________________
(4)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入Ar氣的作用是__________________________
(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-= 2CO32-+6H2O,工作一段時間后,測得溶液的pH_____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
(6)FeCl3溶液可作為印刷電路銅板的腐蝕液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知下列反應(yīng)的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。
(2)實驗測得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________________。
(3)火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供.反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量.試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖酸亞鐵[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的礦物質(zhì)添加劑,它的吸收效果比無機鐵鹽好。一種工業(yè)上制備葡萄糖酸亞鐵的工藝流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。
(2)①碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是______;
②檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的操作為______。
(3)反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8,其原因是______。
(4)葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時均需加入乙醇,其目的分別是______,______。
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