【題目】關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯(cuò)誤的是( )。

A. 與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈 B. 它的原子半徑比鈉的原子半徑小

C. 密度比鈉小 D. 它可以作還原劑

【答案】B

【解析】試題鉀比鈉的核外電子多一層，故鉀的原子半徑比鈉的原子半徑小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）
A.XY
B.XY2
C.XY4
D.X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

正極電極反應(yīng)式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為______________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：________________。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂鋁堿式碳酸鹽MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)物中的MgO、Al2O3熔點(diǎn)較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：

（1）組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______________。碳原子最外層電子排布式是________________，鋁原子核外有_________種能量不同的電子。

（2）將MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；

（3）焦炭與石英高溫下在氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，工業(yè)上可由此制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。

①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________________________。若測(cè)得反應(yīng)生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________；若升高溫度，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③該反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，t4時(shí)刻引起正逆反應(yīng)速率變化的原因是___________________________（寫出一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)過(guò)程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（ ）
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。

(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________。

(3)相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而___________。

(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_______g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越大,所需要的時(shí)間就越長(zhǎng)，其反應(yīng)速率越慢”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

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