科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.47 B.57
C.61 D.175

B

解析試題分析:因?yàn)橹凶訑?shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù),核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以該核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為293-118-118=57,答案選B。
考點(diǎn):考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,試題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體,重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列關(guān)于18O的說(shuō)法中正確的是

A.該原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子 B.該原子核內(nèi)有8個(gè)中子 
C.該原子核外有8個(gè)電子 D.該原子的質(zhì)量數(shù)為26 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是

A.143 B.92 C.51 D.235

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(    )

A.光氣(COCl2B.六氟化硫(SF6
C.三氟化硼(BF3D.五氯化磷(PCl5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是(   )

A.由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
C.L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
D.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“穩(wěn)定島”(具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學(xué)元素特別穩(wěn)定)的假說(shuō),原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A.0 B.118 
C.57 D.175 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分) X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無(wú)色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素的名稱是________________。
(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)____________________。
(3)寫出F的電子式______________________________。
(4)已知X單質(zhì)、A、B、D固體,分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,             
B中含有的化學(xué)鍵是                    ;請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途_____________。
(5)請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素。回答下列問(wèn)題:

a
 
 
 
 
 
 
f
 
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
 
d
 
 
 
 
g
 
 
k
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
l
 
(1)請(qǐng)寫出d在元素周期表中的位置                               ;
(2)請(qǐng)寫出上述元素k的核外電子排布式                           ;
(3)b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序          (寫元素符號(hào));此三種元素的第一電離能由大到小的順序                 (寫元素符號(hào));
(4)g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式                            ;
(5)j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式                   ,它是由            鍵形成的             化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N;B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素B在周期表中的位置             ,M的空間構(gòu)型是            。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電,W的電子式為              ,工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       
(3)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 
(4)M、N均能結(jié)合H+,其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是          (填化學(xué)式)。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大,原因?yàn)?u>                                                           。
(5)E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    (用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

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