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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①試判斷K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)。
②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為N2(g)+ H2(g)NH3(g),其平衡常數(shù)為K’,則K’與K的關(guān)系為_________(填字母)
A.K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =
(2)下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017032606014723433311/SYS201703260601493282723760_ST/SYS201703260601493282723760_ST.007.png">,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ;欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入一定量H2
C.改變反應(yīng)的催化劑 D.液化生成物分離出氨
(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 ;
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法正確的是
A.X是電源的正極
B.陽極的反應(yīng)式是: 4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2 = H2+CO+O2
D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.酸性HClO4<HBrO4<HIO4
B.堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>PH3>H2S
D.還原性Cl->Br->I-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g),K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),K2 △H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡,測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= .其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?u> 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。
a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,開始時(shí)加入1mol N2和6mol H2,則達(dá)到平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到( )
A.0.1 mol•L﹣1 B.0.2 mol•L﹣1 C.0.05 mol•L﹣1 D.0.15 mol•L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( )
①常溫下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[
⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為3.1
A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是( )
A.該電池工作時(shí),每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
C.電池工作時(shí),OH-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+ 4H++ 4e-=2H2O
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